К50 г 10 процентного раствора нитрата алюминия прилили раствор ортофосфата натрия массой 160 г 25% процентной концентрации. рассчитайте массу образовавшегося осадка если практический выход его составляет 85% от теоретического. решите , !

Дано: m(hno3) = 149 r m(cu)=32 r η(cu(no3)2) = 92% или 0,92 найти: m(cu(no3)  решение. находим молярную массу и количество азотной кислоты: m(hno3)= 63 г/моль n(hno3) = m/m = 149 г/63 г/моль = 2,365 моль находим формульную массу и количество меди: m(cu) = 64 г/моль n(cu)= 32 г/64 г/моль = 0,5 моль составляем уравнение реакции (ухр) и находим какое вещество из реагентов взято в избытке или недостатке: сu + 4hno3(конц) = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o из ухр следует, что n(cu) = 1/4n(hno3) = n(cu(no3)2) n(hno3) = 4n(cu) = 4*0.5 моль = 2 моль  следовательно, сравнив расчеты, делаем вывод, что  азотная кислота взята в избытке - ее надо 2 моль, а дано 2,365 моль, расчет проводим по веществу, взятому в недостатке - меди. находим молярную массу нитрата меди (ii) и вычисляем теоретическую массу его по ухр: m(теор. cu(no3)2) = n*m  m(cu(no3)2) = 188 г/моль m(теор. сu(no3)2) = 0.5 моль*188 г/моль = 94 г находим практически полученную массу нитрата меди (ii): m(пр. сu(no3)2) =  m(теор. сu(no3)2)*η(cu(no3)2) = 94 г*0,92 = 86,48 г ответ: 86,48 г

при горении орг веществ весь карбон переходит в углекислый газ, весь гидроген переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения.

 

х г      2,688 л

с→ со2                х=2,688*12/22,4=1,44 г с

12 г    22,4 л

у г        2,16 г

2н→н2о            у= 2,16*2/18=0,24 г н                       0,24+1,44=1,68 г

2 г          18 г

 

    пишем соотношения количеств с: н=1,44/12  : 0,24/1 =0,12 : 0,24=1: 2

сн2 --  с2н4 этен