1)разберите сущность окислительно-восстановительной реакции pb2o3 + h2 -> pb + h2o расставьте коэффициенты и по уравнению реакции определите объем водорода(н.у), необходимый для восстановления свинца количесивом вещества 0, 5 моль. 2)укажите, какой характер среды покажет лакмус, если к раствору соляной кислоты массой 200г, массовая доля хлороводорода в котором 0, 073, добавить расствор гидроксида калия массой 200г с массовой долей кoh 0, 056! , люди !

pb2o3 + 3h2 = 2pb + 3h2o

pb(+3) + 3e = pb(0) - окислитель - восстановление

h2(0) - 2e = 2h(+) - восстановитель - окисление

n(pb) = 0,5моль

v(h2) = ?

по уравнению реакции:

n(h2) = 3/2n(pb) = 3*0,5моль/2 = 0,75моль

рассчитаем объем водорода:

v = vm*n = 22,4л/моль*0,75моль = 16,8л

 

hcl + koh = kcl + h2o

рассчитаем количество вещества кислоты:

n = w*m(р-ра)/m = 200г*0,075/36,5 = 0,4моль

рассчитаем n(koh):

n = w*m(р-ра)/m = 200г*0,056/56 = 0,2моль

n(hcl) > n(koh) - кислота в избытке, среда кислая - лакмус красный

 

Атомно-абсорбционная спектрометрия (аас) — распространенный в аналитической инструментальный метод количественного элементного анализа (современные методики атомно-абсорбционного определения позволяют определить содержание почти 70 элементов периодической системы) по атомным спектрам поглощения (абсорбции) для определения содержания металлов в растворах их солей: в природных и сточных водах, в растворах-минерализатах, технологических и прочих растворах[1][2][3]. прибором для аас служит атомно-абсорбционный спектрометр, основными элементами которого являются источник света, атомизатор, спектральный прибор и электронная система. определение содержания элемента в пробе проводят с использованием экспериментально установленной функциональной зависимости между аналитическим сигналом и концентрацией элемента в градуировочном растворе.

Дано:             решение: v(co2)=4л   v=vm*n    m-?               4л=22.4л/моль*n                       n=4л : 22.4л/моль                       n=0,2моль                       m=m*n                       m=44г/моль*0,2моль                       m=8,8г