Вычислите массу осадка полученного при взаимодействии 130 г гидроксида калия со 150 г раствора хлорида железа(3)

решение:

3koh + fecl3 = 3kcl + fe(oh)3 (осадок)

1) n(koh) = m/m = 130/56=2,32 моль

2) n(fecl3) = m/m = 150/ 162,5=0,923 моль

3) 3моль - 1 моль

      2,32 моль - 0,923 моль, значит fecl3 в избытке. ведет счет по недостатку

4) 3 моль - 1 моль

      2,32 моль - х моль, тогда х = 0,77 моль

5) m(fe(oh)3 = n x m = 0,77 х 107=82,39 г

 

ответ: 82,39 г

1)  2c4h10 + 5o2  > 4ch3cooh + 2h2o (каталитическое окисление алканов) 2)  5ch3ch=chch3 + 8kmno4 + 12h2so4 > 10ch3cooh + 8mno4 + 4k2so4 + 12h2o (если при окислении алкенов связь находится не на конце, то при её разрыве образуются 2 кислоты, в данном случае - 2 молекулы уксусной) 3)  5ch3c(ch3)=chch3 + 6kmno4 + 9h2so4 > 5ch3(c=o)ch3 + 5ch3cooh + 6mnso4 + 3k2so4 + 9h2o  (если атом при двойной связи содержит несколько заместителей образуются : кислота и кетон) 4) ch3ch2ch=ch2 + 2kmno4 + 3h2so4 > c2h5cooh + co2 +  2mno4 + k2so4 + 4h2o (образуется hcooh, которая окисляется до co2) 5) c2h4 + 3o2 > 2co2 + 2h2o 6) 5ch3c(тройная)ch + 8kmno4 + 12h2so4 > 5ch3cooh + 5 co2 + 8 mnso4 + 4k2so4 + 12h2o 7) ch2=c(ch3)ch=ch2   / > 2hcooh + ch3(c=o)cooh + mno2 (жесткое окисление алкадиенов с разрывом связей; образуется 2 молекулы метановой кислоты(которая, скорее всего, окислится до co2) и пропанон-2-овая кислота) 8) 5с6h5ch3 + 6kmno4 + 9 h2so4 > 5 c6h5cooh + 3 k2so4 + 6mnso4 + 14h2o

cnh2n+1coona+naoh=na2co3+cnh2n+2

m(cnh2n+2)=5,6*1,965=11г; n(cnh2n+2)=5,6: 22,4=0,25моль;

m(cnh2n+2)=11г: 0,25моль=44г/моль;

                                            12n+2n+2=44

                                                  14n=44

                                                      n=3

n(c3h7coona)=0,25; m(c3h7coona)=0,25*110=27,5гр.