2. определите массу хлорида цинка, который взаимодействует с нитратом серебра. выпал осадок массй45г выход реакции составил 80% от теоретически возможного.

zncl2+2agno3 - 2agcl + zn(no3)2  осадок у нас это хлорид серебра))

для того чтобы найти массу хлорида цинка нужно вычислить практическую массу

n=m(prak)*100%/m(teor)=    m(prak)=m(teor)*n/100% =45*80/100= 36 г

теперь составим пропорцию для нахождения массы хлорида цинка

x  -  36 г

134 г/моль - 286,8 г/моль

x=134*36/286,8=16,8г

для заметок m(zncl2)=134г/моль m(2agcl)=286.8г/моль

zncl2+2agno3 - 2agcl + zn(no3)2  осадок у нас это хлорид серебра))

для того чтобы найти массу хлорида цинка нужно вычислить практическую массу

n=m(prak)*100%/m(teor)=    m(prak)=m(teor)*n/100% =45*80/100= 36 г

теперь составим пропорцию для нахождения массы хлорида цинка

x  -  36 г

134 г/моль  - 286,8 г/моль

x=134*36/286,8=16,8г

для заметок m(zncl2)=134г/моль m(2agcl)=286.8г/моль

 

 

Нужно помнить, что молекула в итоге должна получаться электронейтральной, то есть число минусов должно быть равно числу плюсов.  ещё нужно помнить, что у элементов-металлов, находящихся в главных подгруппах, постоянная степень окисления, равная номеру группы, в которой они находятся.  так же надо помнить, что у водорода, как правило, всегда +1, а у кислорода -2.   и ещё не забывать о том, что надо всегда смотреть: какой атом самый электроотрицательный - именно у него будет степень окисления с минусом. обычно, таковым элементом является кислород, но тут уже нужно рассматривать на конкретных примерах (круче него только фтор). когда начинаете просчитывать степени окисления в элементах, то всегда начинайте с кислорода и водорода, если они там есть. или же с элемента-металла из главной подгруппы. так вы выйдете на степени окисления других элементов.  например, определим степени окисления элементов в таких соединениях: hno3(азотная кислота). начинаем с кислорода. он самый электроотрицательны. степень окисления -2. рядом с кислородом стоит индекс 3. умножаем 3 на -1, получаем -6 - "общая" степень окисления кислорода(число минусов в данной молекуле). идём далее. у водорода +1. сложим степени окисления водорода и кислорода: -6 +1 = -5. то есть, нам надо "перекрыть" ещё пять минусов. сделать это мы можем только за счёт азота. значит, у азота степень окисления +5.  ba(oh)2. у кислорода -2. у водорода +1. сложим. -2 +1 = -1. значит "степень окисления" скобки будет -1. рядом со скобкой стоит индекс 2. умножаем. -1 * 2 = -2. чтобы "перекрыть" два минуса, нам нужно два плюса. вот и степень окисления бария -   +2.  kmo4. у кислорода -2. рядом с ним индекс 4. умножим. -2 * 4 = -8   - "общая" степень окисления кислорода.  калий - элемент-металл главной подгруппы первой группы, а значит степень окисления у него +1.  сложим. -8 +1 = -7. степень окисления магния должна быть +7.  иногда можно встретить такую формула, например, оксид железа (iii). это прямая подсказка нам. тройка в скобках указывает на степень окисления железа в данном соединении -   +3. значит формула оксида имеет следующий вид: fe2o3.  шесть минусов кислорода "закрывают" шесть плюсов железа.  вот, , и все основные моменты. если что-то непонятно объяснила, то спрашивайте - постараюсь написать попонятнее. 

Дано:

m (rcooh) = 51,8 г

v (naoh р-р) = 252,5 мл

ω (naoh) = 10%

ρ (naoh) = 1,08 г

решение:

rcooh + naoh => rcoona + h₂o

ρ = m р-ра / v р-ра

m р-ра (naoh) = ρ * v р-ра = 1,08 * 252,5 = 272,7 г

ω = m ч. в-ва * 100% / m р-ра

m ч. в-ва (naoh) = ω * m р-ра = 0,1 * 272,7 = 27,27 г

n = m/m

м (naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

n (naoh) = 27,27 / 40 = 0,7 моль

n (naoh) = n (кислоты)

m (кислоты) = 51,8 / 0,7 = 74 г/моль

m (-cooh) = 12 + 2*16 + 1 = 45 г/моль

m (r-) = 74 - 45 = 29 г/моль

m (c₂h₅-) = 12*2 + 1*5 = 29 г/моль

ответ: c₂h₅cooh - пропионовая кислота