№1 определите массу и число молекул воды, образовавшийся при разложении 1 моль гидроксида железа(iii) №2 вычислите массу и количество вещества соли, которая образуется при взаимодействии 100 г раствора с массовой долей сульфата меди(ii) 20% и магния массой 7, 5 г. №3 для превращения k2so4--> koh можно использовать вещества, формула которого: naoh mg(oh)2 fe(oh)3 ba(oh)2 напишите уравнение соответствующей реакции. все .. не подведите.

1) 2fe(oh)3=fe2o3 + 3h2o

по стехиометрии из 1 моль  гидроксида железа(iii)   получится в 1,5 моль воды, т.е. 9*10^23 молекул или 1,5*18=27г 

2) cuso4 + mg = mgso4 + cu

    m(cuso4)=100*0.2=20 г

    n(cuso4)=20г/160=0.125 моль

    n(mg)=7.5/24=0.3125 моль

как видно, магний взят в избытке, тогда весь сульфат меди прореагирует, при этом получится сульфат магния в количестве 0.125 моль, и ее масса будет 0.125*120г/моль=15г

 

3) k2so4 + ba(oh)2=baso4 + 2koh     (baso4 выпадает в осадок)

ответ:

объяснение:

дано:

ω%(c)=93,75%

ω%(h)=6,25%

d(повітря)=4,41

------------------------

знайдіть молекулярну формулу -?

решение:

1. определим молярную массу углеводорода:

d(повітря)=m(cxhy)÷m(повітря)

m(cxhy)=d(повітря)×m(повітря)

m(cxhy)=4,41×29г./моль=128г./моль   m(cxhy)=128г.

2. определяем, сколько по массе приходится на углерод:  

128г.- 100%  

x     -   93,75%             x=120г. (c)‏

3.   определяем, сколько по массе приходится на водород:

128г.- 100%

у     -   6,25%   у=8г.(h)

4. определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе:  

n(c)=120г.: 12г.=10 атома;  

n(h)=8г.: 1г.=8 атомов.

5. молекулярная формула речовини:

c₁₀h₈      

относительная молекулярная (атомная) масса       массы атомов и молекул, как и любые массы, можно выражать в килограммах: например, масса молекулы воды равна примерно 3*1026 кг. однако намного удобнее сравнивать массы атомов и молекул с массой самого легкого атома — атома водорода, поскольку массы всех атомов и молекул с высокой точностью кратны массе этого атома. например, масса атома углерода примерно в 12 раз больше массы атома водорода..       мы не случайно упомянули об углероде: по чисто техническим причинам в качестве атомной единицы массы (сокращенно а.е.м.) выбрали именно 1/12 массы атома углерода. однако для большинства расчетов (в том числе при решении ) можно принять, что 1 а.е.м. равна массе атома водорода.       массу молекулы, выраженную в атомных единицах массы, называют       относительной молекулярной массой. относительная молекулярная масса обозначается мr.       итак,относительная молекулярная масса мr равна отношению массы m0 молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода m0c, то есть примеры относительная молекулярная масса гелия равна 4, так как гелий — одноатомный газ и масса атома гелия в 4 раза больше массы атома водорода, которую можно считать равной 1 а.е.м. относительная молекулярная масса водорода равна 2 (так как водород — двухатомный газ).       аналогично относительной молекулярной массе определяется и относительная атомная масса как масса атома, выраженная в атомных единицах массы.