Из 20 кг оксида алюминия получили 10 кг алюминия. вычислите массовую долю выхода продукта реакции. ,

дано:

m (al2o3) = 20 кг

mпрак (al) = 10 кг                 

найти:

w (al)

решение:

найдем теоретическую массу алюминия:

  20 кг                                  x кг

al2o3 + 3h2 = 2al + 3h2o

  102 г                                  54 г

20 кг x кг

102 г 54 г

x г = 20 кг ∙ 54 г \ 102 г = 16,58 кг

рассчитаем выход алюминия:

w(вых) = m(пр) ∙ 100%\ m(теор)

w(вых al) = 10 кг ∙ 100%\ 10,58 кг = 94,5%

ответ: w(al)  = 94,5%

al2o3 --> 2al

n(al2o3)= 20/102=0.196 кмоль

n(al)теор = 0.392 кмоль

м (al)теор = 10, 584кг

выход= 10/10,584= 0,9448 или 94,48%

        4,25                                   v       caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2         100                                 22,4 m(примесей)=5*0,15=0,75 гр m(чист.карбоната)=5-0,75=4,25 гр  v(co2)=4,25*22,4/100=0,952 л возможно так)

По принципу ле-шаталье при изменении условия равновесия (оказание влияние) система стремиться в сторону уменьшение этого влияния №1. а) при повышении т равновесия должно сместиться в сторону понижения т, т.к. при протекании реакции слева направо выделяется тепло (повышается температура), поэтому равн-я сместиться налево чтобы уменьшить повышение т (по этой реакции поглощается тепло которое мы вводили повышая т тем самым компенсируя его влияние) б) по реакции слева направо количество газов не меняется (если примем что вступает в реакцию 2 моль so2 то образуется 2 моль so3), т.е. суммарная количества газов не меняется. т.к. давление зависит от кол-во молей газов, при неизменности количество молей газов при протекании реакции изменение давление не оказывает влияние на смещение равновесие. №2 а)то же что и №1 а) б) равновесия стремиться в сторону уменьшения количества so2 т.е. слева направо