Прошу , ну надо ) 4.составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с электронного . укажите окислитель и восстановитель. kвr + сl2 kсl + вr2 6. составьте два уравнения реакций: а) соединения; б) замещения, в которых участвуют галогены. 8. составьте уравнения реакций, позволяющих характеризовать свойства соляной кислоты или других галогеноводородных кислот. 9. вычислите объемы хлора и водорода (н. необходимых для получения 20 м3 хлороводорода.

  2kвr  +  сl2= 2 kсl  +  вr2

2k(+)+cl2(0)=2k(+)+br2(0)

- 1 e   (0 )   1 восстановитель

cl2(0) +1e     1 окислитель

    4 г                                                               х г     mgo               +           2hno3           ->     mg(no3)2   +   h2o n = 1 моль                                                 n = 1 моль м = 40 г/моль                                           м = 148 г/моль m=40 г                                                       m = 148 г 4 г mgo     -     х г mg(no3)2 40 г mgo   -   148 г mg(no3)2 m(mg(no3)2) = 4 * 148 / 40 = 14,8 г

Относительная  атомная  массаотносительной  атомной  массой(аг)называется  масса  одного атома, выраженная в атомных единицах  массы  (а. е. , аг (na) = 23 а. е. м.  этозначит, один атом элемента натрия в 23 раза тяжелее атомной единицы  массы: 23 ' 1,67. гру́ппа  периодической   элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, однотипным электронным строением. номергруппы  определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома. период  — строка периодической системы    элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. периодическая система имеет семь периодов. молекулярная масса  (менее правильный термин:   молекулярныйвес) —  масса  молекулы, выраженная в атомных единицахмассы. численно равна молярноймассе, выраженной в г/моль. стоит отметить, что, например,молярная масса  кислорода как [атома] элемента = 16 (г/моль), а вещества — (o2) = 32 (г/моль). энергетический подуровень  — совокупность орбиталей с одинаковыми значениями главного и орбитального квантовых чисел.энергетический подуровеньобозначается латинскими буквами: s, p, d, f и т. д. например, n = 2,1 = 0,1. значит, на 2 уровне естьподуровень  s (1 = 0) и  подуровень  р (1 = 1).