Ii вариант часть а а1.семь электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома а) алюминия б) углерода в) хлора г) кремния а2.число электронов, протонов и нейтронов в атоме фосфора 31р: а) p+—15, n0—15, e—15 б) p+—31, n0—15, e- —31 в) p+—31, n0—15, e- —15 г) p+—15, n0—16, e- —15 а3. какой из перечисленных элементов проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства а) алюминий б) натрий в) кислород г) кремний а4. выберете соединение с ионной связью а) k 2o б) о2 в) p2o5 г) вода а5. вещество, в котором азот проявляет степень окисления +4, имеет формулу а)hno3 б)no2 в)no г) na3n а6. ряд формул, в котором все вещества являются солями: а) koh, zncl2 , hcl б) so3 , mgo, cuo в) kcl, k 2o, mgo г) nano3 , ca3(po4) , nacl а7 выберите формулу хлорида железа (iii) а) fecl2 б) fes в) fecl3 г) kcl а8. уравнение реакции замещения а)cao+sio2= casio3 б)fes+ 2hcl= fecl 2+h2 s в)2 kclo3 = 2kcl+ 3o2 г)mg+ 2hcl= mgcl 2+ h2 а9. выберите среди предложенных веществ формулу неэлектролита а) cao б) hcl в) cu(no3)2 г) koh а10 какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса naoh + hcl = nacl + h2o а) h+ + oh-= h 2o б) naoh + h+ = na+ + h 2o в) 2h++ 2oh- = 2 h2 o г) oh- + hcl = cl-+ h 2o часть в при записи ответов к части взаписывается полное решение. ответы записывайте четко и разборчиво. в1 массовая доля кислорода в азотной кислоте hno3 равна …% в2. осуществите превращения по следующей цепи mg® mgo® mgso4® mg(oh)2 составьте уравнения реакций, выберите реакцию обмена в ионном виде. в3. определите массу карбоната кальция caco3 , если при его термическом разложении выделяется 45 граммов углекислого газа.

Окисление кислородом металлического натрия! однако тут есть своя специфика. дело в том, что окисление щелочных металлов протекает так бурно и быстро, что при этом наряду с образуются перекиси.  2na + o2 = na2o2 (перекись натрия) . причем ее образуется гораздо больше, чем оксида натрия (в соотношении примерно 4: 1). и для того, чтобы превратить перекись в оксид натрия, потребуется осторожный нагрев в присутствии металлического натрия. реакция идет таким образом: na2o2 + 2na = 2na2oбурно реагирует с водой, образуя раствор гидроксида натрия (едкого натра): na2o + h2o = 2naoh  гидроксид натрия сульфат натрия. запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты (h2so4) c раствором гидроксида натрия (naoh) 2naoh + h2so4 = na2so4+2h20

1. натрий — гидроксид натрия — карбонат натрия — хлорид натрия 2 na + 2 h2o --> 2 naoh + h2 2 naoh + co2 --> na2co3 + h2o na2co3 + 2 hcl --> 2 nacl + co2 + h2o 2. кальций — оксид кальция — гидроксид кальция — хлорид кальция — карбонат кальция 2 ca + o2 --> 2 cao cao + h2o --> ca(oh)2 ca(oh)2 + 2 hcl --> cacl2 + 2 h2o cacl2 + na2co3 --> caco3 + 2 nacl 3. кальций — гидроксид кальция — карбонат кальция — оксид кальция — хлорид кальция ca + 2 h2o --> ca(oh)2 + h2 ca(oh)2 + co2 --> caco3 + h2o caco3 --t=1200 c--> cao + co2 cao + 2 hcl --> cacl2 + h2o 4. карбонат кальция — оксид углерода (4) — карбонат кальция — хлорид кальция caco3 --t=1200 c--> cao + co2 ca(oh)2 + co2 --> caco3 + h2o caco3 + 2 hcl --> cacl2 + co2 + h2o 5. медь — хлорид меди (2) — гидроксид меди (2) - оксид меди (2) — сульфат меди (2) cu + cl2 --> cucl2 cucl2 + 2 naoh --> cu(oh)2 + 2 nacl cu(oh)2 -- t --> cuo + h2o cuo + h2so4 --> cuso4 + h2o 6. алюминий - хлорид алюминия - гидроксид алюминия - оксид алюминия 2 al + 6 hcl --> 2 alcl3 + 3 h2 alcl3 + 3 naoh --> al(oh)3 + 3 nacl 2 al(oh)3 -- t --> al2o3 + 3 h2o 7. гидроксид цинка — хлорид цинка — гидроксид цинка — цинкат калия zn(oh)2 + 2 hcl --> zncl2 + 2 h2o zncl2 + 2 naoh --> zn(oh)2 + 2 nacl zn(oh)2 + 2 koh -- t --> k2zno2 + 2 h2o 8. сульфат меди (2) - медь — оксид меди (2) - нитрат меди (2) - гидроксид меди (2) cuso4 + fe --> feso4 + cu 2 cu + o2 --> 2 cuo cuo + 2 hno3 --> cu(no3)2 + h2o cu(no3)2 + 2 naoh --> cu(oh)2 + 2 nano3 9. нитрат меди (2) — гидроксид меди (2) — оксид меди (2) — медь — хлорид меди (2) cu(no3)2 + 2 naoh --> cu(oh)2 + 2 nano3 cu(oh)2 -- t --> cuo + h2o cuo + h2 -- t --> cu + h2o cu + cl2 --> cucl2 10. оксид железа (2) — железо — сульфат железа (2) — гидроксид железа (2) feo + h2 --> fe + h2o fe + h2so4 (разб. ) --> feso4 + h2 feso4 + 2 koh --> fe(oh)2 + k2so4 11 сера — оксид серы (4) — сернистая кислота — сульфит калия s + o2 --> so2 so2 +h2o < --> h2so3 h2so3 + 2 koh --> k2so3 + 2 h2o 12. сера — сульфид железа (2) - сероводород — оксид серы (4) s + fe -- t --> fes fes + 2 hcl --> fecl2 + h2s 2 h2s + 3 o2 --> 2 so2 + 2 h2o 13. сера — оксид серы (4) — оксид серы (6) — серная кислота — сульфат натрия s + o2 --> so2 so2 + o2 -- [v2o5] --> so3 so3 + h2o -- [h2so4 конц] --> h2so4 2 naoh + h2so4 --> na2so4 + 2 h2o 15. азот — аммиак — хлорид аммония — аммиак — оксид азота (2) n2 + 3 h2 < -- t, p, kt --> 2 nh3 nh3 + hcl --> nh4cl nh4cl + ca(oh)2 -- t --> cacl2 + h2o + nh3 4 nh3 + 5 o2 -- [cr2o3] --> 4 no + 6 h2o 16. аммиак - оксид азота (2) — оксид азота (4) — азотная кислота — нитрат меди (2) 4 nh3 + 5 o2 -- [cr2o3] --> 4 no + 6 h2o 2 no + o2 --> no2 4 no2 + 2 h2o + o2 --> 4 hno3 cu + 4 hno3(конц) --> cu(no3)2 + 2 no2 + 2 h2o 17. метан — оксид углерода (4) - карбонат калия — карбонат кальция — гидрокарбонат кальция ch4 + 2 o2 --> co2 + 2 h2o co2 + 2 koh --> k2co3 +h2o k2co3 + cacl2 --> 2 kcl + caco3 caco3 + co2 + h2o --> ca(hco3)2