Невідомий одновалентний метал масою 69 г реагує із сіркою масою 48 г. визначте цей метал.

2r + s = r2s

рассчитаем количество вещества серы: n = m/m = 48г/32г/моль = 1,5моль

по уравнению реакции:

n(r) = 2n(s) = 3моль

рассчитаем молярную массу металла:

m = m/n = 69г/3моль = 23г/моль - металл натрий

2na + s = na2s

 

дано:

m(техн.s) =80г.  

ω%(прим)=20%

vm=22,4л./моль

v(h₂

1. определим массу примесей в 80г. технической серы:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.s) ÷100% =20%×80г.÷100%=16г.прим.

2. определяем массу чистой серы:

  m(s) =m(техн.s) -m(прим.)=80г.-16г.=64г.

3. определим молярную массу серы и ее количество вещества в 64г. :

m(s)=32г./моль

n₁(s)=m(s)÷m(s)=64г.÷32г./моль=2моль

4. запишем уравнение реакции:

h₂+s=h₂s

по уравнению реакции:

n(s)=n(h₂s)=1моль

по условию :

n₁(s)=n₁(h₂s)=2моль

5. определим объем сероводорода количеством вещества 2моль:

v(h₂s)=n₁(h₂s)xvm=2мольх22,4л./моль=44,8л.

6. ответ: при взаимодействии водорода из 80 г серы, содержащей 20% примесей, образуется 44,8л. сероводорода.

2аl + 6hcl → 2alcl₃ + 3h₂

это реакция:

1) замещения, так как водород замещается на алюминий

2) необратимая, так как выделяется газ из раствора

3) некаталитическая, так как соляная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода с выделением газообразного водорода, а алюминий как раз и стоит левее водорода.

4) гетерогенная, так как алюминий - твердое вещества, а соляная кислота - раствор.

5) окислительно- восстановительная, так как алюминий и водород меняют степени окисления в результате реакции.

6) о том экзотермическая или эндотермическая реакция можно судить по энтальпиям образования нcl и alcl₃ c учетом стехиометрических коэффициентов в реакции. у простых веществ аl и н2 энтальпии равны 0, остальные можно взять из справочника - величин. только делать этого не буду, так как в школе этого не изучают, а ваш учитель сразу поймет, что это не вы определили