Окислительно-восстановительная реация mg + n2-} mg3 n2

n2 + 3mg = mg3n2

  восстановление: n  +  3e−  =  n3−         2           - окислитель 

окисление: mg  −  2e−  =  mg2+               3         -  восстановитель  

2n  +  3mg  =  2n3−  +  3mg2+ - ионное     

первая при отравлении нитратами:

принципы первой ничем не отличаются от методов при обычном отравлении. важно своевременно провести необходимые меры. первая состоит в следующих процедурах:

1)промывание желудка. эту процедуру нужно делать быстро, пока нитраты не проникли по всему организму. для промывания можно воспользоваться раствором марганцовки или теплой водой. после приема необходимо вызвать рвотные позывы.

2)если отсутствует диарея, то принять слабительное средство на соляной основе.

3)прием сорбентов для снятия симптомов интоксикации и нормализации работы желудка.

4)прием аскорбиновой кислоты для скорейшего связывания нитратов в организме.

5)после промывания много пить, но небольшими дозами.

в большинстве случаев такого набора процедур становится достаточно для устранения симптомов отравления.

современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским л. полингом. он использовал понятие электроотрицательности для объяснения того факта, что энергия гетероатомной связи a—b (a, b — символы любых элементов) в общем случае больше среднего значения гомоатомных связей a—a и b—b.

первая и широко известная (самая распространённая) шкала относительных атомных электроотрицательностей полинга охватывает значения от 0,7 для атомов франция до 4,0 для атомов фтора. фтор — наиболее электроотрицательный элемент, за ним следует кислород (3,5) и далее азот и хлор (щелочные и щёлочноземельные металлы имеют наименьшие значения электроотрицательности, лежащие в интервале 0,7—1,2, а галогены — наибольшие значения, находящиеся в интервале 4,0—2,5. электроотрицательность типичных неметаллов находится в середине общего интервала значений и, как правило, близка к 2 или немного больше 2. электроотрицательность водорода принята равной 2,1. для большинства переходных металлов значения электроотрицательности лежат в интервале 1,5—2,0. близки к 2,0 значения электроотрицательностей тяжёлых элементов главных подгрупп. существует также несколько других шкал электроотрицательности, в основу которых положены разные свойства веществ. но относительное расположение элементов в них примерно одинаково.

теоретическое определение электроотрицательности было предложено американским р. малликеном. исходя из очевидного положения о том, что способность атома в молекуле притягивать к себе электронный заряд зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону, р. малликен ввёл представление об электроотрицательности атома а как о средней величине энергии связи наружных электронов при ионизации валентных состояний (например, от а− до а+) и на этой основе предложил простое соотношение для электроотрицательности атома:

в настоящее время для определения электроотрицательностей атомов существует много различных методов, результаты которых хорошо согласуются друг с другом, за исключением относительно небольших различий, и во всяком случае внутренне непротиворечивы.

помимо шкалы малликена, описанной выше, существует более 20-ти различных других шкал электроотрицательности (в основу расчёта значений которых положены разные свойства веществ), среди которых шкала л. полинга (основана на энергии связи при образовании сложного вещества из простых), шкала олреда-рохова (основана на электростатической силе, действующей на внешний электрон) и др.

строго говоря, элементу нельзя приписать постоянную электроотрицательность. электроотрицательность атома зависит от многих факторов, в частности, от валентного состояния атома, формальной степени окисления, типа соединения, координационного числа, природы лигандов, составляющих окружение атома в молекулярной системе, и от некоторых других. в последнее время все чаще для характеристики электроотрицательности используют так называемую орбитальную электроотрицательность, зависящую от типа атомной орбитали, участвующей в образовании связи, и от её электронной заселённости, то есть от того, занята атомная орбиталь неподелённой электронной парой, однократно заселена неспаренным электроном или является вакантной. но, несмотря на известные трудности в интерпретации и определении электроотрицательности, она всегда остаётся необходимой для качественного описания и предсказания природы связей в молекулярной системе, включая энергию связи, распределение электронного заряда и степень ионности (полярности), силовую постоянную и т. д.