Ккаким классам относятя органические соединения, формулы которых c3h8, c2h2, c2h5oh, hcooh?

1. алканы 2. алкины 3.спирты 4. карбоновые кислоты  1. сн3-сн2-сн3  2. сн(тройная связь)сн  3.сн3-сн2-он (ф.г- он - гидроксильная)  4. н-с=о  -он (от углерода две связи) (ф.г - соон - карбонильная)

Для начала определимся, что показывает относительная молекулярная масса :   она показывает во сколько раз масса молекулы больше (меньше) 1/12 массы атома углерода.   у нас есть масса 1 атома углерода = 1,99*10⁻²⁶  кг рассчитаем, сколько будет 1/12 этой массы:   1,99*10⁻²⁶ / 12 = 0,1658*10⁻²⁶ кг   или 1,658*10⁻²⁷ кг  теперь можем вычислить относительную атомную массу атома серы. для это массу атома серы делим на 1/12 массы атома углерода  ar(s) =   5.31*10⁻²⁶    / 0.1658*10⁻²⁶ = 32 ( значит масса атома серы в 32 раза больше 1/12 массы атома углерода)    точно так же рассчитываем относительную атомную массу атома кислорода    ar(o) =   2.66*10⁻²⁶    / 0.1658*10⁻²⁶ = 16   теперь можем рассчитать   относительную молекулярную массу молекулы so2  mr(so2) = 1ar(s)   + 2ar(o) = 1*32 + 2*16 = 64 

N2 + 3h2 < -> 2nh3 + q согласно принципу ле шателье, изменение условий реакции способствует смещению равновесия таким образом, чтобы противодействовать данному изменению. увеличение концентрации одного или обоих реагентов смещает равновесие в сторону образования продукта реакции, уменьшение же концентрации реагентов способствует протеканию обратной реакции - разложения продукта. поэтому увеличение концентрации азота к смещению равновесия вправо (в сторону образования аммиака) , а уменьшение концентрации водорода - влево (в сторону разложения аммиака) . реакция протекает с уменьшением объёма, поэтому повышение давления способствует образованию аммиака - равновесие смещается вправо. реакция синтеза аммиака экзотермическая, поэтому снижение температуры также способствует смещению равновесия вправо. вывод константы равновесия - исходя из выражений для скоростей прямой и обратной реакций: υ пр = k1[n2]*[h2]^3 υ обр = k2[nh3]^2 так как в состоянии равновесия υ пр = υ обр, то k1[n2]*[h2]^3 = k2[nh3]^2 k1/k2 = [nh3]^2 / ([n2]*[h2]^3) k1/k2 = k - константа равновесия данной реакции итак, выражение для константы равновесия: k = [nh3]^2 / ([n2]*[h2]^3)