По два молекулярных уравнения реакций для следущих ионных: 2h(заряд + ) + co3(заряд 2-) - = co2(стрелка вверх) + h2o al(заряд 3+) + 3oh (заряд -) = al(oh)3 (стрелка вниз)

1) h2so4+na2co3=na2so4+h2o+co2

      2hno3+k2co3=2kno3+co2+h2o

молекулярное уравнение это обычное уравнение, которыми мы часто пользуемся на уроке.например: naoh+hcl -> nacl+h2ocuo+h2so4 -> cuso4+h2oh2so4+2koh -> k2so4+2h2o и т.дионное уравнение.некоторые вещества растворяются в воде, образуя при этом ионы. эти вещества можно записать с ионов. а малорастворимые или труднорастворимые оставляем в первоначальном виде. это и есть ионное уравнение.например: 1) cacl2+na2co3 -> nacl+caco3-молекулярное уравнениеca+2cl+2na+co3 -> na+cl+caco3-ионное уравнениеcl и na остались такими же, какими они были до реакции, т.н. они не приняли в нём участие. и их можно убрать и из правой, и из левой частей уравнения. тогда получается: ca+co3 -> caco32) naoh+hcl -> nacl+h2o-молекулярное уравнениеna+oh+h+cl -> na+cl+h2o-ионное уравнениеna и cl остались такими же, какими они были до реакции, т.н. они не приняли в нём участие. и их можно убрать и из правой, и из левой частей уравнения. тогда получается? oh+h -> h2o  надеюсь, что это принесёт вам пользу. удачи!

Нитратные удобрения нельзя кислых почвах это самое распространенное азотное  удобрение.аммиачная селитра - наиболее эффективна из группы азотных удобрений. ее используют под все культуры во всех земледельческих зонах при основном внесении в рядки при посеве и в качестве подкормки. при рядковом внесении под картофель, свеклу и т.д. хороший эффект получается при совместном внесении с фосфором и калием. используют это удобрение и для подкормки озимых зерновых и пропашных культур. нитратная часть удобрения создает опасность миграции азота по профилю, поэтому на легких почвах, в зоне достаточного и избыточного увлажнения, при орошении  в качестве основного удобрения аммиачную селитру рекомендуют вносить весной при предпосевной обработке почвы. но в наибольшей степени  вероятность потери азота за счет вымывания уменьшается при использование удобрения в качестве подкормки, к периоду максимального потребления растениями

1) определяем массу серной кислоты в её растворе. понятие 25% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 25 г кислоты.     100 г раствора содержит 25 г кислоты     300 г раствора х г кислоты       х = 300*25/100 = 75 г 2) определяем молярные массы кислоты и соли:     m(h2so4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль     m(mgso4) = 24 + 32 + 4*64 = 120 г/моль 3) уравнение реакции:                     98 г          120 г       мgo + h2so4 = mgso4 + h2o                     75 г            х г       98 г h2so4 образуют 120 г  mgso4       75 г h2so4 образуют    х г  mgso4       х = 75*120/98 = 91,84 г ответ: масса соли mgso4 91,84 г