Составьте уравнения всех возможных реакций между веществами: кальций, оксид углерода, гидроксид натрия, кислород соляная кислота, карбонат кальция, этан. составте полные и сокращенные ионные уравнения для двух реакции

ca(oh)2+h2so4=сaso4+2h2o

ca(oh)2+zncl2=cacl2+zn(oh)2(осадок)

ca(oh)2+  so3+сaso3(осадок)+h2o

  h2so4+cuo=сuso4+h2o

3h2so4+2al=al2(so4)3+3h2

cuo+  so3=cuso4

3cuo+2al=3cu+al2o3

При повышении давления равновесие смещается в сторону меньших объемов при понижении в сторону больших при повышении температуры хим равновесие смещается в сторону эндотермической реакции -q эндотермическая при понижении температуры смещается в сторону экзотермической +q при повышении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону продуктов реакции при понижении в сторону исходных при повышении концентрации продуктов реакции хим равновесие смещается в сторону исходных веществ при понижении в сторону продуктов реакции

Принцип ле-шателье: если на равновесную систему подействовать каким-либо образом, равновесие сместится в сторону понижения этого действия. если увеличить температуру реакции, то равновесие сместится в стррону эндотермической реакции и наоборот, если уменьшить температуру реакции, то равновесие сместится в сторону экзотермической реакции. если увеличить давление на систему, то равновесие сместится в сторону уменьшения объема системы (в сторону уменьшения числа моль газообразных продуктов) и наоборот, если уменьшить давление на систему, то равновесие сместится в сторону увеличения объема системы (в сторону увеличения числа моль газообразных продуктов). если увеличить концентрацию одного из веществ в системе, то равновесие сместится в сторону расхода этого вещества и наоборот, если уменьшить концентрацию одного из веществ в системе, то равновесие сместится в сторону образования этого вещества.