При валентном возбуждении нельзя разъединить спаренные электроны атома элемента : 1) ar, 2)b, 3) p, 4) f. изобразите распределение валентных электронов атома этого элемента по орбиталям

ответ:

свойства оснований:

1.   naoh+hci = naci+h₂o

2. 2naoh+mgci₂=mg(oh)₂↓+2naci

3.   mg(oh)₂+t°c=mgo+h₂o

4.   3koh+aici₃=ai(oh)₃↓+3kci

5.   2ai(oh)₃+t°c=ai₂o₃+3h₂o

6. ai(oh)₃+naoh=na[ai(oh)₄]

7. 2naoh+so₂=na₂so₃+h₂o

8.   2naoh+so₃=na₂so₄+h₂o

9. fe(oh)₂=feo+h₂o

10. 2fe(oh)₃=fe₂o₃+3h₂o

свойства кислот:

1.   h₂so₄+zn=znso₄+h₂↑

2. h₂so₄+zno=znso₄+h₂o

3. h₂so₄+zn(oh)₂=znso₄+2h₂o

4. h₂so₄+baci₂=baso₄↓+2hci

5. 2hci +caco₃=caci₂+co₂↑+h₂o

6. hno₃+naoh=nano₃+h₂o

7. 4hno₃(60%) + cu=cu(no₃)₂+2no₂↑+2h₂o

8. 8hno₃(30%) + 3cu=3cu(no₃)₂+2no↑+4h₂o

9. 12hno₃(10%) + 5zn=5zn(no₃)₂+n₂↑+6h₂o

10. 10hno₃(3%) + 4zn=4zn(no₃)₂+nh₄no₃+3h₂o

11. 6hno₃(60%) + s = h₂so₄+6no₂↑+2h₂o

12. 5hno₃(60%) + p = h₃po₄+5no₂↑+h₂o

ответ: первое — определите: оксид металла перед вами или оксид неметалла.

второе — установив, какой оксид металла или неметалла перед вами, определите степень окисления элемента в нем и воспользуйтесь таблицей ниже. естественно, правила отнесения оксидов в этой таблице нужно выучить. поначалу можно решать , подглядывая в нее, но ваша цель ее запомнить, так как на экзамене никаких источников информации, кроме таблицы д.и. менделеева, таблицы растворимости и ряда активности металлов, у вас не будет.

оксид неметалла

оксид металла

1) степень окисления неметалла +1 или +2

вывод: оксид несолеобразующий

исключение: cl2o не относится к несолеобразующим

1) степень окисления металла равна +1, +2

вывод: оксид металла основный

исключение: beo, zno, sno и pbo не относятся к основным

2) степень окисления больше либо равна +3

вывод: оксид кислотный

исключение: cl2o относится к кислотным , несмотря на степень окисления хлора +1

2) степень окисления металла +3, +4,

вывод: оксид амфотерный.

исключение: beo, zno, sno и pbo амфотерны, несмотря на степень окисления +2 у металлов

3) степень окисления металла +5,+6,+7

вывод: оксид кислотный.

объяснение: