Какой объём водорода выделится в реакции натрия с 180г 45% уксусной кислоты, если выход газа составляет 90%

2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2
1) 45/100*180=81(г) - масса уксусной кислоты
2) 81/60=1,35(моль) - количество уксусной кислоты
3) n(H2)=n(CH3COOH)/2=1,35/2=0,675(моль)
4) 0,675*22,4*0,9=13,608(л) - объём водорода

1.

Дано:

t₁ = 13°C

t₂ = 40°C

γ = 2

-------------------------

Найти:

υ₂/υ₁ - ?

Для нахождения возрастания скорости реакция при увеличении температуры мы используем по формуле Вант-Гоффа:

υ₂/υ₁ = γ^(t₂-t₁/10) - уравнение Вант-Гоффа

υ₂/υ₁ = 2^(40°С - 13°С/10) = 2^(27/10) =

ответ: Скорость реакции при увеличении температуры увеличивается в

2.

Дано:

t₁ = 70°C

t₂ = 100°C

υ₂/υ₁ = 27

-------------------------

Найти:

γ - ?

Для нахождения возрастания скорости реакция при увеличении температуры мы используем по формуле Вант-Гоффа:

υ₂/υ₁ = γ^(t₂-t₁/10) - уравнение Вант-Гоффа

27 = γ^(100°С - 70°С/10)

27 = γ^(30/10)

27 = γ³

γ = ∛(27)

γ = 3

ответ: γ = 3

3.

Дано:

Δτ = 12 мин = 720 сек

C₁ = 0,44 моль/л

С₂ = 0,20 моль/л

------------------------------------

Найти:

υср. - ?

Для нахождения средней скорости реакций по такой формуле:

υср. = - (С₂ - C₁)/Δτ = - (0,20 моль/л - 0,44 моль/л)/12 мин = - (-0,24 моль/л)/12 мин = - (-0,02 моль/л×мин) = 0,02 моль/л×мин

ответ: υср. = 0,02 моль/л×мин

Решено от :

PH воды равен 7
V воды =10л
m H2SO4 =0.98г
M H2SO4 =98г/моль
[OH-] ?
определим количество вещества серной кислоты в растворе воды
n=m/M=0.98г/98г/моль=0.01моль
определим концентрацию серной кислоты
С=n/V=0.01моль/10л=0.001 моль/л
Уравнение диссоциации серной кислоты H2SO4=2H⁺+SO4²⁻
1 моль кислоты дает 2 моля протонов H⁺, поэтому концентрация протонов равна 0.001*2=0.002 моль/л
pH=-lg[H⁺]=-lg 0.002=2.69=3
pH изменился с 7 до 3 (уменьшился на 4 пункта)
2) [OH-] ?
pH+pOH=14
pOH=14-3=11
pOH=-lg [OH-], отсюда [OH-]=10^⁻pOH=10^-11=1*10^-11 моль/л