Составить уравнение в ионном виде cacl2+agno3=agcl+ca(no3)2

сacl2 + 2agno3 = 2agcl↓(стрелка вниз) + ca(no3)2ca(2+) + + 2ag(+) + = 2agcl↓(стрелка вниз) + ca(2+) + 2no3(2-)ag(+) + = agcl↓(стрелка вниз)

Кислотные свойства галогеноводородных кислот будут тем больше, чем меньше прочность связи Н–Г. От HF к HI уменьшается степень перекрывания электронных облаков атомов водорода и галогена, а область перекрывания будет находиться на большем расстоянии от ядер атомов. Кроме того, электроотрицательность атомов галогенов сверху вниз по группе, т. е. от F к I, уменьшается. Поэтому в молекуле HF электронное облако атома водорода смещается в сторону атома галогена в большей степени. Это приводит к усилению связи между атомами . Запомним, фтороводородная кислота – слабая, остальные галогеноводородные кислоты – сильные, причем их сила увеличивается от HCl к HI.

Объяснение:

Реакция взаимодействия углерода и кислорода:

C + O2 → CO2 (t = 600-700 °C).

Реакция взаимодействия углерода и кислорода происходит с образованием оксида углерода (IV). Реакция представляет собой сжигание кокса на воздухе.

2C + O2 → 2CO (t > 1000 °C).

Реакция взаимодействия углерода и кислорода происходит с образованием оксида углерода (II).

Реакция взаимодействия углерода и водорода:

2C + H2 → C2H2 (t = 1500-2000 °C).

Реакция взаимодействия углерода и водорода происходит с образованием ацетилена.

C + 2H2 → CH4 (p, kat = Ni, Pt)

Реакция взаимодействия углерода и водорода происходит с образованием метана. Реакция протекает самовольно при обычных условиях. В сторону образования метана равновесие сдвигается при наличии измельченного никелевого или платинового катализатора и высоких давлений.

Объяснение: