Укажите окислительно восстановительную реакцию и переход электоронов zn+o2=2zno fe+h2o= al+i=all3

2zn - o2 --> 2zno (это о.в.р.)

цинк электроны отдает, восстановитель, окислился

zn(0) - 2e --> zn(+2)

кислород электроны берет, окислитель, восстановился

2o(0) + 2*2e --> 2o(-2)

 

fe - h2o --> feo + h2

феррум электроны отдает, восстановитель, окислился

fe(0) - 2e --> fe(+2)

водород электроны берет, окислитель, восстановился

2h(+1) + 2*1e --> 2h(0)

 

2al + 3i2 --> 2ali3

алюминий электроны отдает, восстановитель, окислился

al(0) - 3e --> al(+3)

йод (видимо он) электроны берет, окислитель, восстановился

2i(0) + 2*1e --> 2i(-1)

Дано:             | решение: m(zn)=13 г  |   (для начала напишем                                                                                     реакцию)zn+h2so4=znso4+h2(стрелочка  вверх, т.к. h2 газ и он подымается) |  v(       |  далее: узнаем сколько количества вещества в zn, т. е. n(ню)                       |  по формуле: n(вещества)= m(масса г.)/m(молекулярная масса, её можно узнать по относительной атомной массе(см. в таблице менделеева), n(zn)=13 г/ 65 г/моль= 0.2 моль, теперь мы можем составить пропорцию снова посмотрим на реакцию и узнаем, что у нас есть:     0.2 моль                         x моль         zn+h2so4=znso4+h2|     1 моль                             1 моль можем составить пропорцию: 0.2/1=x/1 теперь умножаем крест на крест, получаем: x=0.2 моль значит-  n(h2)=0.2 моль далее мы знаем, что h2 находиться при н.у.(принято считать, что н.у =  22,4, молярный объем всех газов) следовательно: v(h2)= 0.2 * 22.4=4,5(округлила). ответ: v(h2)=4.5 см^3(см кубических) 

1/ cuso4 + 2naoh = cu(oh)2(осадок) + na2so4                                                                 2/ 2h2o + no2 + o2= 4hno3 или h2o + 3no2 = 2hno3 + no                                                 3/ 2na +  cl2 = 2nacl                                                                                                   всегда  кристина!