1)реакция замещения наиболее характерна для всех веществ в ряду а) бензол, изопентан, бутан б) толуол, анилин, пропен в) этан, пропан, бутин-1 г) бензол, октан, ацетилен 2) установите соответствие название соединения класс соединения а)бутан 1)алкен 2)алкан 3)спирт 4)алкин б)пропен 5)арен 6)альдегид в)этаналь г)толуол 3)изомерами не являются а)циклобутан и 2-метилпропан б)бутадиен-1.3 и бутин-1 в)пентен-1 и метилциклобутан г)гексан и 2, 3- диметилбутан

1

3

5

2

4

думаю как-то так

Стационарным и возбужденным состоянием атома. в стационарном состоянии,  атом хлора имеет 3 пары электронов - одна на 3s, две на 3p и  один неспаренный электрон на 3p - орбитали. в возбужденном, пары электронов на 3s и  3p орбиталях поочередно "распариваются" и по одному электрону "садится" на 3d - орбиталь (которая изначально пустая) и получается - "распарилась" одна пара - 3 неспаренных электрона, 2 пары - 5 неспаренных электронов, 3 пары - 7 неспаренных электронов, отсюда и валентности разные. вообще эта тема достаточно информативна, если нужна информация подробнее - пиши в лс

Дано: m(h₂so₄)=9,8г. m[ca(oh)₂]=14,8г. m( 1. определяем молярные массы серной кислоты и гидроксида кальция :   m(h₂so₄)=1x2+32+16x4=98г./моль m[ca(oh)₂]=40+(16+1)x2=74г./моль  2. определяем количество вещества n в  в 9,8г. серной кислоты и  в 14,8г. гидроксида кальция: n=m÷m  n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль h₂so₄ n[ca(oh)₂] =m[ca(oh)₂]÷m[ca(oh)₂]=14,8моль÷74г./моль=0,2моль ca(oh)₂  3. запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом кальция: h₂so₄ + ca(oh)₂= caso₄ + 2h₂o 4. анализируем уравнение реакции:   а) по уравнению реакции 1 моль серной кислоты взаимодействует с 1моль гидроксида кальция, а по условию дано 0,1моль серной кислоты и 0,2моль гидроксида кальция.  делаем вывод, что гидроксид кальция  находится в избытке, тогда решаем используя данные по  серной кислоты , то есть 0,1моль. б) по уравнению реакции из  1 моль серной кислоты  образуется 1 моль сульфата кальция, значит из 0,1 моль серной  кислоты образуется тоже 0,1моль сульфата кальция.  n( caso₄)=0,1моль 5. определяем молярную массу сульфата кальция: n(caso₄)= 40+32+16х4=136г./моль6. определяем массу  сульфата кальция количеством вещества 0,1моль: m=nxm      m(caso₄)=n(caso₄) x m(caso₄)=0,1мольх136г./моль= 13,6г. 7. ответ: при взаимодействии 9,8г. серной  кислоты с 14,8г. гидроксида кальция образуется осадок сульфата кальция массой  13,6г.