Составить цепочку co2> k2co3> caco3> cao

co2+k2o=k2co3

k2co3+ca(oh)2=caco3+koh

caco3-cao+h2o

Cuso4 = cu(+2) + so4(-2) cu(+2) + 2e = cu(0) a(+) 2h2o - 4e = 4h(+) + o2 2cuso4 + 2h2o = 2cu + o2 + 2h2so4 m cuso4 = 400*0.08 = 32 г m cu = 64*32/160 = 12.8 г v cu = 12.8/64 = 0.2 моль проэлектризовался весь сульфат меди и часть воды из раствора. в результате раствор содержит только h2so4 v h2so4 = 0.2 моль w h2so4 = 0.2*98*100(400 -20.5) = 5.16% 2н2о = 2н2 + о2 m h2o = 20.5 - 12.8 - 0.1*32 = 4.5г v h2o = 4,5/18 = 0,25 моль на катоде выделится 12,8 г меди и 0,5 г н2, на аноде - 32*0,225 = 7,2 г о2

Со щелочью реагирует гидросульфат калия khso₄ + koh = k₂so₄ + h₂o по уравнению реакции m(koh)/m(koh)=m(khso₄)/m(khso₄) m(koh)=mw   масса гидроксида калия в растворе m(khso₄)=mwm(khso₄)/m(koh) m(khso₄)=40г*0,14*136г/моль/(56г/моль)=13,6г m(khso₄)  - 43,9% m(k₂so₄)   - 56,1% m(k₂so₄)=13,6г*56,1/43,9=17,4г при избытке гидроксида бария khso₄ + ba(oh)₂   =   baso₄↓ + koh + h₂o k₂so₄ + ba(oh)₂   =   baso₄↓ + 2koh n(khso₄)=m(khso₄)/m(khso₄)=13,6г/136г/моль=0,1моль n(k₂so₄)=m(k₂so₄)/m(k₂so₄)=17,4г/174г/моль=0,1моль по обоим уравнениям эквимольные соотношения веществ n(baso₄)=n(khso₄)+n(k₂so₄)=0,2 моль m(baso₄)=n(baso₄)*m(baso₄)=0,2моль*233г/моль=46,6г