Рассчитать массу осадка полученного при взаимодействии 200г. 30% раствора соcl2 c избытком равора naoh (написать решение по пунктам с формулой)

cucl2+2naoh=2nacl+cu(oh)2

 

m(cucl2)=(200г*30%)/100%=60г

n(cucl2)=60г/99г/моль=0,6моль

n(cucl2)=n(cu(oh)2)

m(cu(oh)2)=0.6моль*97,5г/моль=58,5г

1) неметаллы- as,n,h. порядок увеличение неметаллических свойств- h, as, n. 2) a) mr(ph3)= 31+1*3=34 б)mr(hno3)= 1+14+16*3=63 3) a) это хлор(cl) у него порядковый номер 17, находится во втором периоде в главной подгруппе. б) это азот(n) у него порядковый номер 7, находится во втором периоде в главной подгруппе. 4) кислород имеет 2 непарных электрона. в молекуле o2 ковалентно полярная связь. о2 около него нужно расставить 6 точек, сверху, сбоку, снизу и впереди 2 точки. потом записать вот так: о2➡о: о: о и о-о-о. 5) а) ва+56, р+56, n-81, e-56. в) f-9, p-9, n-10,e-9.

  v=?                                           28 г

  сo2      +                          2 koh  = k2co3 + h2o

n= 1 моль                            n= 2 моль

vm= 22,4 л/моль  м= 56 г/моль

v= 22,4 л                          m= 112 г

х л со2      -      28 г кон

22,4 л со2 -      112 г кон

v(co2) = 28 * 22,4 / 112 = 5,6 л