Окислительно-восстановительные реакции.пример
Ответы
13,2 г Х л
2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3 + 2H2O
n=1 моль n=2 моль
М =132 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=132 г V = 44,8 л
13,2 г (NH4)2SO4 - Х л NH3
132 г (NH4)2SO4 - 44,8 л NH3
V(NH3) = 13,2 * 44,8 / 132 = 4,48 л
13,2 г Х л
2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3 + 2H2O
n=1 моль n=2 моль
М =132 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=132 г V = 44,8 л
13,2 г (NH4)2SO4 - Х л NH3
132 г (NH4)2SO4 - 44,8 л NH3
V(NH3) = 13,2 * 44,8 / 132 = 4,48 л
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Вычислите объём оксида углерода 4, который может образоваться из мрамора массой 1 кг
Выберите формулу сильного электролита: а) hno2 б)caco3 в)cuo г)fecl3
Атомный номер вещества, которое фиксировать бактерии rhizobium
Укажите вещества с которыми могут взаимодействовать амины
Калій сульфат і натрій нітрат формула
Сколько л. получится углекислого газа при сгорании 29г бутана
Составьте уравнения реакций оксидов металлов с кислототами:
Какой объем кислорода потребуется для сгорания 10л этилена? с решением.
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O
2 Mg+O2=2MgO