1.рассчитайте объём аммиака, полученного при взаимодействии 30л водорода с азотом 10 40 30 20 2.в результате реакции кислорода с азотом при высокой температуре образуется оксид азота (iv) оксид азота (i) оксид азота (iii) оксид азота (ii) 3.сульфат натрия можно получить при взаимодействии оксида натрия и сернистой кислоты гидроксида натрия и сульфата бария карбоната натрия и серной кислоты гидроксида алюминия и оксида серы (vi) 4.углерод является восстановителем в реакции: с оксидом железа (ii) с калием с натрием с кремнием 5.установить соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. реагирующие вещества а) so2 + к2o => б) so3 + к2o => в) so3 + са(оh)2 => г) so2 + са(оh)2 => продукты взаимодействия 1) саso3 + h2 2) саso3 + h2o 3) сaso4 + h2 4) сaso4 + h2о 5)к2so4 6) к2so3 6.с сероводородом взаимодействуют хлор вода оксид лития ртуть нитрат калия сульфат меди (ii)

№1 записываем уравнение описанной реакции

n2+3h2=2nh3(газ) (1)

n(h2)=v/vm=30л/22,4=1,3 моль

из уравнения 1=> n(h2): n(nh3)=3: 2=> y=1,3*2/3 =0,9моль

                                                          1,3: y

v(nh3)=vm*n=22,4*0,9моль=20,16 л=20 л

ответ: 20л

№2 2o2+n2=2no2

ответ: 1

№3 na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2(газ)

2naoh+baso4=na2so4+ba(oh)2

ответ: 3 и 2

№4 3c+2fe2o3=4fe+3co2

с(0)-> c(+4)

ответ: 1

№5 1)so2+k2o=k2so3 (6)

2)so3+k2o=k2so4(5)

3)so3+ca(oh)2=caso4+h2o(4)

4)so2+ca(oh)2=caso3+h2o(2)

№6 h2s+li2o=li2s+h2o

h2s+cuso4=cus(осадок черного цвета)+h2so4

hg не взаимодействует,стоит левее водорода в ряду напряжения и его не вытеснит

c сl не взаимодействует

с h2o взаимодействует,образуя кислоту

с kno3 не взаимодействует,т.к не образуется ни газа,ни осадка,ни воды

 

 

в состав тропосферы, помимо азота и кислорода, входят инертные газы (аргон, гелий, криптон, неон, ксенон и радон), метан, водород, озон, оксид углерода, диоксид серы, сероводород.

основные процессы, проходящие в тропосфере:

-  процессы окисления;

-  механизм образования гидроксидныхи гидропероксидных радикалов;

-  превращения органических соединений.

тропосфера играет на планете роль окислительного резервуара.

среди свободных радикалов, обнаруженных в атмосфере, прежде всего следует выделить гидроксидный радикал он, который может образовываться при протекании ряда превращений.гидроксидный радикал может замкнуть цепочку превращений с участием свободных радикалов: ho2 + oh → h2o + o2; ho2 + ho2 → h2o2 + o2.  пример реакций окисления:   основным окислителем соединений серы являются свободные радикалы. сероводород, например, последовательно в ряде стадий окисляется до so2: h2s + oh → h2o + hs; hs + o2 → so + oh; so + h2o → so2 + oh.окисление оксида азота - взаимодействие с озоном: no + o3 → no2 + o2.  пример образования  гидроксидного радикала oh: hno2 → no + oh, ν < 340 нм; hno3 → no2 + oh, ν < 335 нм; h2o2 → 2oh, ν < 300 нм.    пример превращения органических соединений: превращение метана и его гомологов в тропосфере протекает по радикальному механизму. при взаимодействии с гидроксидным радикалом происходит образование соответствующего алкильного радикала: r–ch3 + ho → r–ch2 + h2o.  затем,  при столкновении с молекулой кислорода в присутствии третьего тела дает другую неустойчивую частицу - метилпероксидный радикал: ch3 + o2 + m → ch3oo + m*.метилпероксидный радикал в атмосфере разлагается с образованием метоксильного радикала по реакции 2ch3oo → o2 + 2ch3o.

Вковалентных соединениях,значение валентности есть число реально образующихся связей,за счет электронных пар.у азота,электронная конфигурация 1s2 2s2 2p3 - три неспаренных р-электрона,чтобы образовалось 5,нужно распарить  2s2 электроны,а у элементов второго периода,нет d подуровня,как у фосфора,куда мог бы разместиться распаренный электрон. у азота электрон должен подняться на следующий, третий электронный уровень. но для этого надо слишком много энергии и поэтому такое не происходит.