Какую массу уксусного альдегида можно получить из 7 г карбида кальция содержащего 15% примесей?

1) m примесей= 7*15/100= 1.05 г 2) m (caс2 ) чист. = 7 - 1.05 = 5.95 г 3) n cac2 = 5.95/64 =0.09 моль 4) n (c2h2)= 0.09 моль 5) n (ch3coh ) = 0.09 моль 6) m = 0.09 * 44= 3.96 г уравнения реакций: cac2+h2o=ca(oh)2 + c2h2 c2h2 + h20 = ch3coh (hg2+ , t)

0,4 моль                                                                          х мольna2so3 + h2so4 = na2so4 + so2 + h2o1 моль                                                                            1 моль 0,4  =  х  1        1х = 0,4n(so2) = 0,4 мольv = vm*nvm = 22,4 дм3/мольv(so2) = 0,4 моль * 22,4 дм3/моль = 8,96 дм3 ответ: v(so2) = 8,96 дм3

Уравнения реакций: bas + h2so4 = baso4 + h2s теперь два варианта: h2s + koh = khs + h2o или: h2s + 2 koh = k2s + 2h2o рассчитаем количество вещества сульфида бария: n = m/m = 33,8г / 169г/моль = 0,2 моль по уравнению реакции: n(h2s) = n(bas) = 0,2 моль рассчитаем теперь количество вещества гидроксида калия: n = w*m(р-ра)/m = 0,05*224г/56г/моль = 0,2 моль видим, что: n(koh) = n(h2s) = 0,2 моль - след. реакция пойдет с образованием кислой соли - гидросульфида калия khs по уравнению реакции: koh + h2s = khs + h2o n(khs) = n(h2s) = n(koh) = 0,2 моль рассчитаем массу обр. соли: m = n*m = 0,2 моль*72 г/моль = 14,4 г ответ: