Решить 1. как в кислотах так и в щелочах растворяется вещество, формула которого: 1)cu; 2)fes; 3)zn(oh)2; 4)caco3 2.из перечня ba, agno3, caco3, cu выберите вещество, которое не растворяется в воде, но растворяется в соляной кислоте.напишите уравнение этой реакции в молекулярной форме. 3. составте уравнения реакций получения железа двумя способами: из раствора сульфата железа(ii), из оксида железа(iii для реакции протекающей в водном растворе припедите полное и сокращенное ионные уравнения. 4. смесь массой 20 г состоящую из меди и оксида меди(ii) обработали избытком разбавленной серной кислоты.масса не растворившегося твердого вещества составила 8 г .рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси.

1) в кислотах и щелочах могут растворяться вещества, амфотерными свойствами   . в наших примерах -это гидроксид цинка

  zn(oh)2 + 2hcl   => zncl2 + 2h2o( в кислоте)

zn(oh)2 + 2naoh => na2zno2 + 2h2o   ( в щелочи)

 

2)

caco3 + 2hcl => cacl2 + h2o +co2         молекулярное 

caco3 +   2h[+] + 2cl[-] => ca[2+] + 2cl[-] + h2o +co2   полное ионное

caco3 +   2h[+]     =>     ca[2+]+   h2o +co2   сокращенное ионное 

 

3) а) feso4 + zn => znso4 + fe

так как у нас раствор   соли, то можно использовать металл,активней,чем металл соли (железа).в ряду активности этот металл должен находиться   до железа.

) примечание: но в таких реакциях   нельзя использовать щелочные и щелочно-земельные металлы - это на будущее)

б) fe2o3 + 2al => al2o3 + 2fe

этот способ называется алюминотермия., когда более актичным металлом (алюминий)   можно вытеснить другой менее активный металл( железо) из его оксида.  

 

4)     cuo + h2so4 (разб) = cuso4 + h2o

          cu + h2so4 (разб) --> реакция не идет . 

так как у нас с разбавленной серной кислотой не реагирует медь,и твердый нерасторившейся остаток =8 г..это и есть масса меди.

значит масса оксида меди будет 20-8=12г

теперь находим массовую долю веществ в смеси 

                  mcu                                                 8г

w(cu)= *100%           w(cu) =*100%=   40%    

                  m смеси                                           20г

 

w(cuo) можно вычислить подобным образом, либо 100% - 40% = 60%

ответ: ответ: ω(C)=88.9%ω(C)=88.9%.

Объяснение:

Дано: Решение m(каменного угля)=0.27гm(каменного угля)=0.27г m(BaCO3)=3.94гm(BaCO3)=3.94г C+O2=CO2C+O2=CO2 CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓ n(BaCO3)=m(BaCO3)M(BaCO3)=3.94197=0.02 мольn(BaCO3)=m(BaCO3)M(BaCO3)=3.94197=0.02 моль n(C)=n(CO2)=n(BaCO3)=0.02 мольn(C)=n(CO2)=n(BaCO3)=0.02 моль m(C)=n(C)⋅M(C)=0.02⋅12=0.24гm(C)=n(C)⋅M(C)=0.02⋅12=0.24г ω(C)=100⋅m(C)m(каменного угля)=100⋅0.240.27=88.9%ω(C)=100⋅m(C)m(каменного угля)=100⋅0.240.27=88.9% ω(C)=?

1. AlCl3- хлорид алюминия

Аl +3, Cl -1

MgS- сульфид магния

Mg +2, S -2

SO3- оксид серы (6)

S +6, O -2

N2O5- оксид азота (5)

N +5, O -2

2.N3H - аммиак, HCl соляная кислота, SiO2 - оксид кремния, SO - оксид серы (2)

3.а) замещение слож. вещ. CuO CO2

б) замещение слож. вещ. H2O Fe3O4

в) соединение слож. вещ. Al2O3

г) разложение слож. вещ. KNO3 KNO2

4.2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O

3Ba(NO3)2 + Fe2(SO4)3=3BaSO4 + 2Fe(NO3)3

2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2

P2O5 + 3H2O=2H3PO4

5.а) 27*2+16*3 =102 г/моль

б) 14*2+ 16*3=76 г/моль

в) 39+14+16*2=85 г/моль

6.Mr(H2O)=18 г/моль

n(H2O)=360/18 = 20моль

вроде так)