Свойства, получение и применение элементов подгруппы кислорода

C3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o здесь нужно знать, что воздух содержит  21 % кислорода. то есть в ходе решения мы найдем объем не воздуха, а кислорода, и затем уже вычислим объем воздуха. решение: n(c3h8) = 50/22.4 = 2.23 моль по реакции видим, что кислорода потребуется в 5 раз больше. n(o2) = 2.23 * 5=11.15 моль v(o2)= 11.15 * 22.4 = 249.76 л 1 л = 0.001 m3 249.76 л = 0.25 m3 значит, v(o2) = 0.25 m3 теперь найдем объем воздуха: , для этого составим пропорцию 0.25 - 21% x- 100% x=1.19 m3 v(воздуха) =1.19 m3

    закон сохранения веществе не может найти применение в , так как в этой науке масса как правило не сохраняется.     в природе масса изначально не сохранялась, то есть она уменьшалась, например, когда человек курит сигарету от неё остаётся лишь пепел, сама сигарета уменьшается в массе и фактически исчезает, также и со свечёй, со временем они сгорают и внешне бесследно исчезают.  ломоносов чётко верил что вещество неуничтожимо. он проводил опыт где использовалось два вещества, и получалось неизвестное третье -вес нового образовавшегося соединения должен равняться весу первых двух веществ. ломоносов решил повторить опыт бойля с увеличением веса металла, где выяснилось что металл увеличивает свой вес за счёт поглощения воздуха, то есть - при нагревании металлы окисляются и соединяются с кислородом. таким образом ломоносов открыл закон сохранения массы.