№1. определите степень окисления элементов в соединениях: сao; na2o, co2, n2o5, ca(oh)2, mno2, fe(oh)3, h2mno4. №2 классификация hno3 дать характеристику. №3 овр является caco3--> cao+co2 2zn(no3)2--> 2mno+4no2+o2^ fe(oh)3+3hcl --> fecl3+3h2o bao+2hno3 --> ba(no3)2+ h2o

  +2-2

сao;

  +1-2

na2o,

  +4-2

co2,

  +5-2

n2o5,

  +2-2+1

ca(oh)2,

  +4-2

mno2,

  +3-2+1

fe(oh)3,

  +1+6-2

h2mno4.

 

 

  2) классификация hno3 дать характеристику.

  hno3   -  кислота

по основности: одноосновная

по содержанию кислорода: кислородсодержащая

по степени   силы: сильная

по растворимости: растворимая

по стабильности: нестабильная

 

  характеристики:

агрегатное состояние: жидкость

цвет: нет (можеь окрашиваться в бурый цвет при долгом стоянни на воздухе)

запах: едкий кислотный

дымит на воздухе

 

 

 

  3) овр является  +2 +5-2             +2-2     +4-2     02zn(no3)2--> 2mno+4no2+o2 

так как   в этой реакции меняются стпени окисления у элементов реагентов и продуктов реакции, то она является окислительно=восстановительной

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1а)1 реакция: добавляешь о2

        2: +нnо3

        3: +н2о

        4: разложение-получается оксид мg  вода

        5: +нсl

1б 1: +о2

          2: +н2so4

          3: +н2о

          4: разложение-оксид алюминия и вода

          5: +нсl

2        3lioh+fe2(so4)3 = 2fe(oh)3+3li2so4 

            кол-во гидроксида лития = 0,6 моль

потом находишь массу растворенного вещ-ва в растворе =(м раствора*на массовую долю)/100%=27г. кол-во гидроксида железа = 0,6 моль. масса его = 64,2г-масса осадка

  28.4г           180 г

p4o10  +6  h2o  =4 h3po4

284г           6*18г

 

м(р4о10)=284г/моль

м(н2о)=18г/моль

 

n(p4o10)=28.4/284=0.1 моль

n(h2o)=180/6*18=1.7 моль

 

вода в

находим массу отрофосфорной кислоты по оксиду фосфора

 

28.4г                               х грамм

p4o10  +6  h2o  > > 4 h3po4

284 гр                       4*98грамм 

 

m(h3po4)=98г/моль

 

m(h3po4)=28.4*(4*98)/284=39.2 грамма