Na2co3+ca(oh)2= al(oh)3+naoh= fe(oh)3+hcl= na3po4+al(no3)3= k2co3+cacl2=

na2co3  +  ca(oh)  2  = 2naoh + caco3

al(oh)3  +  naoh  = al(oh)4 + na

fe(oh)3+hcl=fecl3+h2o

al(no3)3+na3po4=al(po4)3+6na3no3

  k2co3  +  cacl2  = caco3 + 2kcl

na2co3 + ca(oh)2 > 2naoh + caco3

al(oh)3 + naoh >   naalo2 + 2h2o

fe(oh)3 + 3hcl >   fecl3 + 3h2o

3na2po4 + 2al(no3)3 > 6nano3 + al2(po4)3

k2co3 + cacl2 > 2kcl + caco3

Думаю, что с сульфатом меди, так как с водой вряд ли при комнатной железо будет реагировать. магний они не вытеснят (посмотри ряд электроотрицательности металлов), тем более углерод (неметалл). медь с легкостью вытеснят, так как стоит даже после водорода. кстати еще почему с водой вряд ли: потому что образуются нерастворимые основания. аналогично. железо не может при нормальных условиях вытеснить натрий, алюминий и магний (тот же ряд напряженности металлов). медь вытеснит, а с ислородом реакция пойдет с образованиям железной окалины fe3o4. кстати, еще одна подсказочка. в реакция замещения должен получится растворимый продукт, с металлом не будет, с оксидом металла тоже вряд ли. по идее цинк-он амфотерный, образует комплексную соль. вообще амфотерные цинк и алюминий-запарные) с щелочью-выше сказала, с хлоридом-тоже. магний реагирует с водой при об усл долго. с водой магний-не энергично, так скажем. с гидроксидом бария-магний после бария стоит металлы с металлами-не могут, по крайней мере при обычных условиях. сомнительно, чтобы гидроксид щелочного металла взаимодействовал с щелочным металлом. медь, серебро-после водорода-не вытеснят.

А) карбонаты кальция, из которого состоит туф, является солью крайней слабой кислоты - угольной. кислотные осадки в основном состоят из серной, сернистой, азотистой и азотной кислот. все они сильнее угольной и вытесняют ее остаток из соли кальция, растворяя туф. b) caco3+h2so4--> caso4↓+h2o+co2 c) например, подействовать на туф раствором кислоты. d) понадобится: колба с раствором кислота, подходящая посуда для проведения непосредственно реакции ну и сам кусочек туфа. кладем туф в выбранную посуду и медленно приливаем раствор кислоты. должно начаться образование пузырьков со2. теоретически этот эксперимент можно провести и в условиях, используя столовый уксус (9% раствор уксусной кислоты) или раствор лимонной кислоты. однако в этом случае реакция будет идти достаточно медленно и образование пузырьков вряд ли будет интенсивным. однако за определенное время кусочек все равно растворится.