1) c2h5-nh2 2) c6h5-oh 3) ch4 4) уксусный альдегид .для каждого найти изомеры, гомологи и назвать. буду

1) ch3 - ch2-nh2 (этиламин)

гомологи:

ch3 - ch2 - ch2-nh2  (1-аминпропан)

ch3 - ch2 - ch2 -ch2-nh2 (1-аминбутан)

 

2) c6h5-oh (фенол)

гомологи:

c6h5-ch2-oh (бензиловый спирт)

 

3) ch4 (метан)

гомологи:

ch3 - ch3 (этан)

ch3 - ch2 - ch3 (пропан)

изомеры: нет

 

4)

ch3coh (этаналь)

гомологи:

ch3 - ch2 - coh (пропаналь)

ch3 - ch2 - ch2 - coh (бутаналь)

изомеры: нет

При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется НЕ ОКСИД, а пероксид и надпероксид: При сгорании калия на воздухе образуется надпероксид калия KO2 (с примесью K2O2). Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода: 4K + O2 = 2K2O Итак: 7,8 грамм калия составляют 7,8/39=0,2 моль вещества. значит оксида получится 0,2*2/4= 0,1 моль (2 и 4 - коэффициенты в уравнении реакции, сообщающие нам о соотношениях реагирующих и получающихся веществ в реакции) 0,1 моль К2О имеет массу 0,1*(39+39+16)=9,4 грамма Либо можно посчитать через кислород: его в реакции используется 0,2*1/4=0,05 моль масса такого количества О2 = 0,05*32=1,6 грамма 1,6+7,8=9,4 грамма.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

      ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

25% - это 0,25 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  30 граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,25*80 = Х*(80 + 30)

20 = 110Х

Х =  0,1818 ( или 18,18% )