Смесь карбоната калия и силиката калия растворили в воде и добавили к полученому раствору избыток соляной кислоты. в результате реакции выделился газ количеством 0.1 моль и выпал осадок массой 15.6 г.определите массовую долю силиката калия в исходной смеси.

k2co3+ 2hcl--> 2kcl+ co2+ h2ok2sio3+ 2hcl--> 2kcl+ h2sio3 (осадок)1) v(co2)=0,1 моль - по условию2) v(k2co3)=v(co2)=0,1 моль3) m(k2co3)=v*m= 0,1 моль* 138=13,8 г4) v(h2sio3)= m| m= 15,6 г/ 78=0,2 моль5) v(k2sio3)= v(h2sio3)= 0,2 моль6) m(k2sio3)= v*m= 0,2*154=30,8 г7) mсмеси=m(k2sio3)+  m(k2co3)=  30,8 г+13,8 г=44,6 г8) ω  (k2sio3)= m(k2sio3) /  mсмеси= 30,8/ 44,6= 0,7 или 70 %

кислоты:

h(+) - йодоводородная кислота

h2(+)s(+6)o4(-2) - серная кислота

h(+) - соляная кислота

h2(+)c(+4)o3(-2) - угольная кислота

h2(+)s(+4)o3(-2) - сернистая кислота

оксиды:

al2(+3)o3(-2) - оксид алюминия

na2(+)o(-2) - оксид натрия

s(+4)o2(-2) - оксид серы(iv)

p2(+5)o5(-2) - оксид фосфора(v)

s(+6)o3(-2) - оксид серы(vi)

k2(+)o(-2) - оксид калия

c(+2)o(-2) - оксид углерода(ii)

p2(+3)o3(-2) - оксид фосфора(iii)

c(+4)o2(-2) - оксид углерода(iv)

соли:

cu(+2)s(-2) - сульфид меди(ii)

al(+3) - бромид алюминия

k(+) - фторид калия

ca(+2) - йодид кальция

na2(+)s(-2) - сульфид натрия

al2(+3)s3(-2) - сульфид алюминия

ba3(+2)(p(+5)o4(-2))2 - ортофосфат бария

na2(+)s(+4)o3(-2) - сульфит натрия

основания:

fe(+3)(o(-2)h(+))3 - гидроксид железа(iii)

mg(+2)(o(-2)h(+))2 - гидроксид магния

летучие водородные соединения:

n(-3)h3(+) - нитрид водорода

1. о кислороде как простом веществе, а не элементе идет речь во фразе   г) кислород растворяется в воде  

2. в лаборатории кислород получают   в) разложением перманганата калия kmno₄ б) разложением воды электрическим током

3. водород взаимодействует а) с металлами, неметаллами, сложными веществами

4( коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:

cr₂⁺³o₃ + 3h₂⁰ =cr⁰+3h₂⁺o

в) 3  

5.( по уравнению 2н2 + о2 = 2н2о + 571 кдж рассчитайте (в кдж) количество теплоты, выделившееся при сгорании 0,1моль н2.

2н₂ + о₂ = 2н₂о + 571кдж

по уравнению реакции:

n(h₂)=2моль     q=571кдж

по условию :

n₁(h₂)=0,1моль     q₁=хкдж

расчет:

q₁кдж=n₁(h₂)хq÷n(h₂)=0,1моль×571кдж÷2моль=28,55кдж

а) 28,55