К87 г раствора с массовой долей сульфата калий 8% добавили избыток раствора гидроксида бария. определите массу выпавшего осадка. к 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (ll) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. определите массу выпавшего осадка. к 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди (ll определите массу выпавшего осадка. к 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. определите массу выпавшего осадка. к 132, 4 г раствора с массовой долей нитрата свинца 5% добавили избыток раствора сульфида натрия. определите массу выпавшего остатка. к 63, 5 г раствора с массовой долей хлорида железа (ll) 6% добавили избыток раствора сульфида калия. определите массу выпавшего осадка. при добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора сульфата алюминия оброзовался осадок массой 4, 66 г. определите массу исходного раствора хлорида бария. при добавлении к раствору натрия меди (ll) с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида калия оброзовался осадок массой 4, 9 г. определите массу исходного раствора соли. к 240 г раствора с массовой долей нитрата железа (ll) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. определите массу выпавшего осадка. после пропускания через раствора гидроксида калия 1, 12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. вычислите массовую долю соли в полученном растворе. в не фурычу(
Ответы
Мы можем определить молекулярную массу этого хлорпроизводного из формулы относительной плотности: d = m(хлорпроизв.)/ m ( м (хлороизв.) = d х м(возд.) = 2,93 х 29 = 84,97 = 85. процентное содержание водорода в этом хлопроизв. = 100 - 14,12 - 83,53 = 2,35% теперь мы определим содержание каждого элемента в соединении по их массовым долям: 1)карбон 85/100 х 14,12 = 12, 002 (это 1 атом с) 2)хлор 85/100 х 83,53 =71, 00 (2 атома хлора) 3) водород 85/100 х 2,35 = 1,997(два атома водорода) это вещество - ch2cl2 дихлорметан
Fe304 + 4h2 => 3fe + 4h2o (коэффициенты) соотношение в схеме реакции 1: 4: 3: 4 находим кол-во воды в молях n = m: m n (h2o) = 1,8 гр : 18 гр/моль n h20 = 0,1 моль количество fe = 0,1 моль • 3 моль : 4 моль = 0,075 моль (пропорция) находим количество железной окалины 0,1 моль • 1 моль : 4 моль = 0,025 моль находим ее массу m = n • m m(fe3o4)= 0,025 моль • 232 г/моль = 5,8 грамм находим количество водорода оно равно количеству воды. 4 моль • 0,1 моль : 4 моль = 0,1 моль любой газ при н. у. занимает 22,4 литра формула количества газа n(газа) = v(газа) : газовую постоянную исходя из этого объем водорода = n • газовую постоянную = 0,1 моль • 22,4 л v(h2) = 2,24 литра ответ: объем h2 = 2,24 литра, количество fe = 0,075 моль масса fe3o4 = 5,8 грамм.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Не относится к кислородное соединение: а)cl2o в)h2o б)cl2o3 г) h2o2
Автор: Щуплова Александр
Рассчитать долю вещества -hcl(cl), hf(f)
Автор: Низамов
Как из kalo2 получить al(oh)3? составьте уравнение
Автор: zerckaln
Составьте 5 уравнений получение fecl3
Автор: SAMSCHOOL96
6,96 г х г
174 г 233 г
1. определим массу сульфата калия в растворе:
m(k2so4)=m(раствора)*w(k2so4)=87*0,08=6,96 г
2. подставив эту массу в уравнение реакции,определим массу выпавшего сульфата бария:
при взаимодействии 174 г сульфата калия выпадает 233 г осадка, а
при --//--//--//-- 6,96 г х г, откуда
х=233*6,96/174=9,32 г