Написать уравнение реакций , осуществить цепочку превращения веществ : сульфид меди(i > оксид меди(> медь--> нитрат меди(ii > оксид меди(ii > медь--> хлорид меди (> нитрат меди (ii > медь

2cu2s+3o2 => 2cu2o+2so2

cu2o+ni => nio+2cu

cu+4hno3(конц.)=> 2no2+cu(no3)2+2h2o

2cu(no3)2=(выше 170 градусов)> 2cuo+4no2+o2

cuo+ni => nio+cu

cu+cl2=> cucl2

cucl2+2agno3=> 2agcl(в осадок)+cu(no3)2

сu(no3)2=cu+2no2+o2

Bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl для нахождения массовой доли серной кислоты в растворе по формуле w = m(h2so4)/m(р-ра) (вместо w - греческая буква "омега"; если хотим выразить массовую долю в процентах - умножаем дробь на 100%) необходимо знать массу серной кислоты. массу серной кислоты находим по формуле m = mn (м - молярная масса, n - количество вещества, часто обозначается греческой буквой "ню"). м (h2so4) = 98 г/моль (атомные массы элементов берем из таблицы менделеева и рассчитываем молярную массу вещества с учетом индексов) по уравнению реакции, количество вещества серной кислоты равно количеству вещества сульфата бария: n(h2so4) = n(baso4). количество вещества сульфата бария рассчитываем по формуле n = m/m; m(baso4) = 233 г/моль. подставив формулу для расчета количества вещества сульфата бария в формулу для расчета массы серной кислоты, получим: m(h2so4) = m(h2so4) * n(h2so4) = m(h2so4) * (m(baso4)/m(baso4)) = 98 г/моль * 5,7 г : 233 г/моль = 2,4 г теперь находим массовую долю серной кислоты в растворе: w = 2,4 г : 16 г = 0,15 (или, если выразить в процентах, - 15%)

Сн3-сн3 + но-no2  → ch3-ch2-no2  + h2o                                                                                                         n(ch3-ch2-  no2) = m/m = 15/75 = 0,2 моль m((ch3-ch2-  no2) = 75 г/моль n(ch3-ch2-  no2) =  n(нno3) =  0,2 моль m(нno3) =  n*m =  0,2 моль*63 = 12,6 г m(нno3) = 63  г/моль m р-ра(нno3) = m(нno3)/ω  = 126 г