Почему некоторые металлы пластичные например медь и другие хрупкие например сурьма

Возможно, зависит от кристаллической решётки

Объяснение:

Дано:

ω%(O)=56,3%

ω(Э)=43,7%

Mr(Э₂O₅)=142

Определить формулу оксида-?

1. Mr(Э₂O₅)=142

Ar(Э₂)=Mr(Э₂O₅)-5Ar(O)=142-5×16=142-80=62

Ar(Э)=62÷2=31

Такую относительную атомную массу имеет фосфор

ответ: Соответственно оксид P₂O₅

Проверим:

Mr(P₂O₅)=2Ar(P)+5Ar(O)=62+80=142

ω%(O)=5Ar(O)÷Mr(P₂O₅)×100%=80÷142×100%=56,3%

ω%(P)=2Ar(P)÷Mr(P₂O₅)×100%=62÷42×100%=43,7%

2. Дано:

m(O₂)=2,5г.

m(P)=3,1г.

m(P₂O₅) -?

1. Определим молярную массу кислорода и его количество вещества в 2,5г.:

M(O₂)=32г./моль

n(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=2,5г.÷32г./моль=0,08моль

2.. Определим молярную массу фосфора и его количество вещества в 3,1г.:

M(P)=31г./моль

n(P)=m(P)÷M(P)=3,1г.÷31г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

4P+5O₂=2P₂O₅

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(P)=4моль    n(O₂) =5моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(P)=0,1моль    n₁(O₂) =0,08моль  

Делаем выворд, что фосфор находится в избытке. Дальше решаем задачу используя количество вещества кислорода:

в) по уравнению реакции количество вещества:

n(O₂)=5моль    n(P₂O₅) =2моль

г) по условию задачи количество вещества:

n(O₂)=0,08моль  моль    n(P₂O₅) =0,16моль

4. Определим молярную массу оксида фосфора и его массу количеством вещества0,16моль   :

M(P₂O₅)=31x2+16x5=142г./моль

m(P₂O₅)=n₁(P₂O₅)×M(P₂O₅)=0,16моль×142г./моль=22,72г.

5. ответ:  образуется 22,72г. оксида фосфора(V)/

Объяснение:

    20 г                                Х г

1)   2Ca     +      O2     =      2CaO

 n=2 моль                        n = 2 моль

М = 40 г/моль                М = 56 г/моль

m=80 г                            m=112 г

20 г  Са    -   Х г   СаО

80 г  Са    -  112 г  СаО

m(CaO) = 20 * 112 / 80 = 28 г

                           64 г               Х моль

2)    S         +        O2      =        SO2

                         n=1 моль           n=1 моль

                     М=32 г/моль      

                    m=32 г

64 г  О2    -   Х моль   SO2

32 г  О2    -   1  моль   SO2

n(SO2) = 64 * 1 / 32 = 2 моль

     Х г                                           284 г

3)    4P        +        5O2        =      2P2O5

   n=4 моль                              n=2 моль

М = 31 г/моль                          М = 142 г/моль

m=124 г                                    m=284 г

Х г  Р    -    284 г  Р2О5

124 г Р  -    284 г   Р2О5

m(P) = 124 * 284 / 284 = 124 г