Решить смесь меди и цинка обработали избытком соляной кислоты, в результате был собран газ объемом 4, 48 дм3 (н. а масса нерастворившегося вещества составила 7, 68 г. рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси.

2ch3oh+2na=2ch3ona+h2 2c2h5oh+2na=2c2h5ona+h2 2c3h5(oh)3+6na=2c3h5(ona)3+3h2 c3h5(oh)3+3hno3=c3h5(no3)+3h2o n(c3h5(no3))=27,24/227=0,12 моль n(c3h5(oh)3)=0,12 моль n(h2)=7,178/22,4=0,32 моль-образовалось в 3-х реакциях n(h2)=0,12/(2)*3=0,18 моль-образовалось в реакции с глицерином m(c3h5(oh)3)=0,12*92=11,04 г m(ch3oh+c2h5oh)=21,82-11,04=10,78 г n(h2)=0,32-0,18=0,14моль- в реакциях с метанолом и этанолом составим систему уравнений пусть n(h2)в р-ции с метанолом= х моль, n(h2) в реакции с этанолом=y моль x+y=0,14 2*32x+2*46y=10,78 решая систему получаем x=0,075 моль, y=0,065 моль n(h2)в р-ции с метанолом=0,075 моль m(ch3oh)=0,075*2*32=4,8 г n(h2)в р-ции с этанолом=0,065 моль m(c2h5oh)=0,065*2*46=5,98 г ответ: m(c3h5(oh)3)=11,04 г, m(c2h5oh)=5,98 г, m(ch3oh)=4,8 г

Cu+ 4hno3=cu(no3)2 + 2no2+2h2o считаем моли меди ню(сu)=6,4\64=0,1 моль количество молей оксида азота=0,1х2=0,2 моль масса его равна =0,2х46=9,2 г 46-это молярная масса оксида азота находим массу гидроксида натрия=125х0,16=20г молярная масса гидроксида натрия=40 г\моль количество молей гидроксида натрия=20\40=0,5 моль при пропускании оксида азота через раствор гидроксида натрия образутся две соли нитрит натрия и нитрат натрия 2naoh+2 no2=nano3+nano2+  h2o молярная масса нитрата натрия=23+14+48=85 г\моль молярная масса нитрита натрия nano2=23+14+32=69 г\моль по уравнению видно,что из двух молей гидроксида натрия образуется по одному молю обоих солей.поэтому количество молей nano2=nano3=0,2 моль\2=0,1 моль масса нитрита натрия =0,1х69=6,9 грамм масса нитрата натрия=0,1 х 85=8,5 грамм общая масса солей=6,9+8,5=15,4 грамма массовая доля нитрита=6,9\15,4х100%=44,805% массовая доля нитрата натрия= 8,5\15,4х100%=55,195%