Рассчитайте массу соли полученной при взаимодействии избытка муравьиной кислоты с 200 г 40% раствором гидроксида натрия

нсоон + naoh = hcoona + h₂o

 

1) найдем массу чистой (безводной) щелочи:

ω=m(вещества)/m(раствора)×100% ⇒ m(вещества) = ω×m(раствора)÷100%

 

m(вещества) = 40%×200÷100% = 80 г naoh

 

2) расчет по уравнению реакции:

 

молярные массы:

м (naoh) = 40 г/моль

м (hcoona) = 68 г/моль

 

40 г naoh 68 г hcoona

80 г naoh х г hcoona

 

х= 80×68÷40 = 136 г hcoona

 

ответ: масса образующейся соли равна 136 г.

Тут же всё решено...

v - это количество вещества

v(CuSO4) вам уже дано

пишите уравнение и понимаете, что v(CuSO4) = v(H2S) так как перед веществами не стоят коэффициенты (числа, цифры)

Вам нужно найти массу H2S

Массу находим умножая количество вещества (v) на молекулярную массу (M)

Молекулярная масса высчитывается сложением всех молекулярных масс веществ в веществе, в данном случае:

M(H2S) = (2*1) + 32 = 34 г/моль

Теперь масса вещества равна

m(H2S) = v(H2S) * M(H2S) = 5 * 34 = 170г.

В вашем решении задачи ошибка.

ответ: 170г.

^

||

б)

а) Характеристики ионной связи

В отличие от ковалентной связи, ионная связь является ненасыщенной и ненаправленной. Это легко себе представить: ведь взаимодействие ионов в не зависит от направления, а каждый анион может притягивать к себе несколько катионов.

Следует подчеркнуть, что полностью ионной связи не существует. Корректнее говорить об "ионности", или ионном характере связи. В случае, если разница ЭО составляет более 2 (например, между щелочными металлами и галогенами), происходит почти полная "передача" электрона к более электроотрицательному элементу с образованием соответствующих ионов.