Определите массу калий гидроксида (г), что необходимо растворить в 0, 6 л води для приготовления раствора с массовой долей щелочи 0, 2.

m (h2o) = 600 мл*1г/мл = 600 г.пусть масса koh, которую необходимо добавить = x г.  тогда масса раствора щелочи = (600+х) г.массовая доля koh в полученном растворе вычисляется по формуле x/(600+x) = 0,2 ,откуда x = 150 г. ответ: m(koh) = 150 г.

Дано: m(na)=2,3г. vm=22,4л./моль v(h₂ 1. определим молярную массу натрия и его количество вещества n в 2,3г.: m(na)=23г./моль n(na)=m(na)÷m(na)= 2,3г.÷22,4л./моль=0,1моль 2. запишем уравнение реакции: 2c₂h₅oh + 2na= 2c₂h₅ona + h₂ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль натрия образуется 1моль водорода, по условию   из 0,1моль натрия значит образуется в два раза меньше водорода. n(h₂)=0.1÷2=0.05моль 4. определяем объем водорода количеством вещества 0,05моль водорода: v(h₂) =n(h₂)×vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л. 5. ответ: при взаимодействии 2,3г. натрия с этанолом образуется 1,12л. водорода.

1) s + o2 > so2     s(0) -  4e- --> s(+4) восстановитель     o2 (0) +  4e- -- > 2o (-2) окислитель 2) 2  so2 + o2 > 2  so3     s(+4) - 2e- --> s(+6) восстановитель     o2 (0) +4e- -->   2o (-2) окислитель 3) so3 +h2o > h2so4 4) h2so4 +2 naoh > na2so4 + 2 h2o п. 2  h(+) + so4(2-) +  2  na(+) + 2 > 2 na(+) + so4(2-) +  2 h20 с. 2 h(+) +2 > 2 h2o     h(+) + > h2o 5) na2so4 + ba(oh)2 > baso4 (осадок) +2 naoh п. 2 na(+) + so4(2-) + ba(2+) + 2 > baso4 (осадок) + 2 na(+) + 2 с. ba(2+) + so4(2-) > baso4 (осадок)