Определить объём углекислого газа массой 8.8 г

v=v(ню)*vm

vm=const=22.4 л/моль

v(ню)=m/m=8.8 г/44 г/моль=0,2 моль

v=0,2 моль*22,4 л/моль=4,48 л.

Хлор   (лат. chlorum), cl, элемент vii группы периодической системы менделеева, атомный номер 17, атомная масса 35,453; относится к семейству галогенов. при нормальных условиях (0°с, 0,1 мн/м2, или 1 кгс/см2) желто-зеленый газ с резким раздражающим запахом.  распространение хлора в природе.  хлор встречается в природе только в виде соединений. среднее содержание хлора в земной коре (кларк) 1,7·10-2% по массе, в кислых изверженных породах- гранитах и других 2,4·10-2, в основных и ультраосновных 5·10-3. основную роль в хлора в земной коре играет водная миграция. в виде иона cl-  он содержится в мировом океане (1,93%), подземных рассолах и соляных озерах. число собственных минералов (преимущественно природных хлоридов) 97, главный из них галит nacl (каменная соль). известны также крупные месторождения хлоридов калия и магния и смешанных хлоридов: сильвин кcl, сильвинит (na,k)cl, карналит kcl·mgcl2·6h2o, каинит kcl·mgso4·3h2o, бишофит mgcl2·6h2o. в земли большое значение имело поступление содержащегося в вулканических газах нcl в верхние части земной коры.

свойства хлора.  хлор имеет tкип  -34,05°с, tпл  -101°с. плотность газообразного хлора при нормальных условиях 3,214 г/л; насыщенного пара при 0°с 12,21 г/л; жидкого хлора при температуре кипения 1,557 г/см3; твердого хлора при - 102°с 1,9 г/см3. давление насыщенных паров хлора при 0°с 0,369; при 25°с 0,772; при 100°с 3,814 мн/м2  или соответственно 3,69; 7,72; 38,14 кгс/см2. теплота плавления 90,3 кдж/кг (21,5 кал/г); теплота испарения 288 кдж/кг (68,8 кал/г); теплоемкость газа при постоянном давлении 0,48 кдж/(кг·к) [0,11 кал/(г·°с)]. критические константы хлора: температура 144°с, давление 7,72 мн/м2  (77,2 кгс/см2), плотность 573 г/л, удельный объем 1,745·10-3  л/г. растворимость (в г/л) хлора при парциальном давлении 0,1 мн/м2, или 1 кгс/см2, в воде 14,8 (0°с), 5,8 (30°с), 2,8 (70°с); в растворе 300 г/л nacl 1,42 (30°с), 0,64 (70°с). ниже 9,6°с в водных растворах образуются гидраты хлора переменного состава cl2·nн2о (где n = 6-8); это желтые кристаллы кубической сингонии, разлагающиеся при повышении температуры на хлор и воду. хлор хорошо растворяется в ticl4, sicl4, sncl4  и некоторых органических растворителях (особенно в гексане с6h14  и четыреххлористом углероде ccl4). молекула хлора двухатомна (cl2). степень термической диссоциации cl2  + 243кдж = 2cl при 1000 к равна 2,07·10-4%, при 2500 к 0,909%.

1)гомологи: сн3-сн2-ch2-с≡сн (пентин-1)ch3-с≡сн                     (пропин-1)изомеры:   сн3-с≡с-ch3       (бутин-2)ch2=ch-ch=ch2   (бутадиен-1,3)  3)с2н5он → сн3сно → сн3снон → сн3сноосн3                                kt      c2h5oh + [o] > ch3cho + h2o(этанол)                               (этаналь)                                  ktch3cho + [o] > ch3cooh(этаналь)                           (уксусная кислота)                                                  h2so4,tch3cooh     +  ch3oh > ch3cooch3 + h2o    уксусная к-та     метанол                 метилацетат    )    дано:                                                                                                           v (ch4) = 6,67 л                      w(вых с) = 80%найти: m пр (технич. с)решение: определим теоретическую массу сажи:   6,67 л                    х гсh4 > c + 2h222,4 л                    12 г6,67 л –   х г22,4   л –   12 гх = 12 г ∙ 6,67 л \22,4 л = 3,57 гнайдем практическую массу продукта с учетом его 80%-ного выхода: m(пр)  = m(теор) ∙ w(вых)\ 100%   m(пр тех.c)   = 3,57 г ∙ 80%\ 100% = 2,86 г