Атомы каких элементов могут принимать электроны, превращаясь в отрицательно заряженные ионы: а) ca b)na c)f d)ba

думаю,что кальций и барий..но не точно 

ответ:

sn-олово,5 период, 4 группа,главная подгруппа. +50sn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2 . металл. in-sn-sb атомный радиус уменьшается,электроотрицательность увеличивается,металлические свойства ослабляются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются, уменьшаются окислительные свойства. ge-sn-pb(беру только из главной подгруппы) атомный радиус увеличивается,электроотрицательность уменьшается, металические свойства усиливаются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабляются,увеличиваются восстановительные свойства. sn(oh)2 неорганическое соединение,гелевидный белый осадок,плохо растворимы в h2o(воде),проявляет амфотерные свойства. h2sno3- оловянная кислота. основание,это гидроксид-sn(oh)2. rh4,где r-элемент 4 группы

ответ:

о́лово — элемент 14-й группы периодической системы элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы iv группы), пятого периода, с атомным номером 50 относится к группе лёгких металлов

свойства олова

проявляет степени окисления +2 и +4; последняя более распространена. соединения sn2+ — сильные восстановители. на воздухе олово не окисляется, в холодной и кипящей воде устойчиво (его предохраняет тонкая плёнка sno2). с галогенами при нагревании образует галогениды, с серой — сульфиды. в холодных hcl и н2so4 образует соответственно sncl2 и snso4, в горячей концентрированной н2so4 растворяется с образованием sn(so4) и so2. с холодной разбавленной hno3 реагирует, давая sn(no3)2. гидроксид sn(oh)4, получаемый косвенным путём, амфотерен: с сильными щелочами образует соли м2+sno3 — станнаты, а при действии сильных кислот — соли двух- и четырёхвалентного олова. с многими металлами олово образует сплавы, из которых наиболее известны оловянистые бронзы и оловянистый баббит. интерметаллические соединения олова называются .

применение и использование

применение олова: компонент сплавов (около 59% используемого олова) с cu (бронзы), cu и zn (латунь), sb (баббит), zr (для ядерных реакторов), ti (для турбин), nb (для сверхпроводников), pb (для припоев); для нанесения защитных покрытий на металлы (около 33% используемого олова), в т.ч. для производства белой жести; восстановитель ионов металлов; черновой анод при электролизе; сетки из олова — для очистки металлургических газов от паров ртути образованию амальгамы, в производстве фольги; для отливки деталей измерительных приборов, органных труб, посуды, художественных изделий;