При разложении образца неизвестного вещества массой 49 г. получено 13, 44 л кислорода (н. у.) и твердый остаток, содержащий по массе 52, 35% калия и 47, 65% хлора. установите формулу неизвестного вещества. ( в ответе название) притермическом разложении соли образовалось 14, 4 г воды и 11, 2 г азота. молярная масса соли 64 г/моль. определите ее молекулярную формулу (в ответе название вещества).

kxclxoz  =x kcl + z/2o2

 

kolichestvo kisloroda v=v/vm=13,44/22,4=0,6 mol'

tverdyi ostatok imeet formulu  k: cl=52,35/39: 47,65/35,5=1,342: 1,342=1: 1

znachit formula ostatka kcl

togda  uravnenie reakzii

kxclxoz  =x kcl + z/2o2

kolichestvo veschestva po uravneniyu reakzii

x=1

molekularnaya massa vechestva  39+35,5+16z

49/(39+35,5+16z)=0,6/(z/2)

z=3

kclo3    - xlorat kaliya

 

 

2 zadacha

при термическом разложении соли образовалось 14,4 г воды и 11,2 г азота. молярная масса соли 64 г/моль. определите ее молекулярную формулу (в ответе название вещества).

hyoznx  - formula soli

kolichestvo vody    14,4/18=0,8 mol'

azota      11,2/28=0,4 mol'

h: o: n=1,6: 0,8: 0,8=2: 1: 1prosteishaya formula h2on

m=64 po usloviyu

2x+16x+14x=64

32x=64

x=2

formula h4o2n2        nh4no2      - nitrit ammoniya

 

 

Исходя из того, что метилоранж указывает на кислую среду и исходное в-во может взаимодействовать с этанолом (спирт), оксидом магния (оксид металла) и гидроксидом натрия (гидрооксид металла), делаем вывод, что исходное в-во - это карбоновая  кислота. r-cooh + naoh --> r-coona + h2o найдем молярную массу продукта: 33.82% 23 г/моль   100%   х г/моль х= 23*100/33,82 = 68 г/моль теперь найдем массу r: 68-23-16*2-12 = 1 ==> это водород.  значит, карбоновая кислота - метановая (или муравьиная) кислота: hcooh. 2hcooh + mgo --> (hcoo)₂mg + h2o

Дано: n(ai)=0,5моль m(ai₂s₃ 1. запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с серой: 2ai + 3s = ai₂s₃ 2. по уравнению из 2моль алюминия образуется 1моль сульфида алюминия. по   условию взаимодействует 0,5моль алюминия, значит сульфида алюминия образуется в два раза меньше:   n(ai₂s₃)=0,25моль 3. определим молярную массу сульфида алюминия и его массу количеством вещества 0,25моль: m(ai₂s₃)=27x2+32x3=150г./моль m(ai₂s₃)=n(ai₂s₃)хm(ai₂s₃)=0,25мольх150г./моль=37,5г. 4. ответ: из 0,5моль алюминия при взаимодействии с серой образуется 37,5г. сульфида алюминия.