Краствору , содержащему 4 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 9, 8 г серной кислоты . определите, какая соль образуется. вычислите её массу.

Образуется  гидросульфат натрия nahso4 массой 12 г

2koh + h2so4 =                 k2so4 + 2h2o 2 моль (по уравнению)         1 моль (по уравнению) 98 г/моль                               174 г/моль m = 196 г                               m = 348 г m = 49 г (по )             m = ? , г (по ) n = 0,5 моль                           n = ? , моль  решение: n = (0,5*1)/2 = 0,25 моль m = 0,25*174 = 43,5 г   ответ: m = 43,5 г

            ₁                     ₂             ₃                   ₄                   ₅ fe  → fe₂(so₄)₃  → fecl₃  → fe(no₃)₃  → fe(oh)₃  → fe₂o₃ 1.  2fe + 6h₂so₄(конц.)    =  fe₂(so₄)₃  + 3so₂↑  + 6h₂o -  окислительно-восстановительная реакция  железо + серная кислота(концентрированная) = сульфат железа (lll) + сернистый газ + вода2.  fe₂(so₄)₃  + 3bacl₂ = 2fecl₃ + 3baso₄↓ - реакция обмена сульфат железа (lll) + хлорид бария  = хлорид железа (lll) + сульфат бария 3.  fecl₃  +  3agno₃  =  3agc↓  +  fe(no₃)₃ - реакция обмена хлорид железа (lll) + нитрат серебра = хлорид серебра + нитрат железа (lll) 4.  fe(no₃)₃  +  3koh  =  fe(oh)₃↓   +  3kno₃ - реакция обменанитрат железа (lll) + гидрооксид калия = гидрооксид железа (lll) + нитрат калия  5.  2fe(oh)₃ = fe₂o₃  +  3h₂o - реакция разложения  гидрооксид железа (lll) = оксид железа (lll) + вода