При взаимодействии 30, 93 г руды, содержащей карбонат железа(||), с избытком соляной кислоты выделил ось 4, 48 л углекислого газа. определите массовую долю карбоната железа в руде.

feco3+hcl=fecl2+h2o+co2

ню(feco3)=30,93/116=0,27моль

ню(co2)=4,48/22,4=0,2моль

значит в реакуию вступило 0.2 моль чистого карбоната железа т.к. реакуия идет 1 к 1

m(feco3)чист=0.2*116=23.2грамма

w(feco3)=23.2/30.93*100%=75%

n электронов = 13.5*10^23/6.02*10^23 = 2.24 моль

m =2.7*7.5 = 20.25 г

металлы содержат либо 1 либо 2 либо 3 валентных электрона

соответственно

если это 1 валентный электрон, то

n me = 2,24/1 = 2,24 моль

m me = 20.25/2.24 = 9.04 г/моль

среди щелочных металлов таковых не существует

если это 2 валентных электрона, то

n me = 2,24/2 = 1,12 моль

m me = 20.25/1.12 = 18.08 г/моль

среди металлов 2-ой группы таковых не существует

если это 3 валентных электрона, то

n me = 2,24/3 = 0,75 моль

m me = 20.25/0,75 = 27 г/моль

среди  металлов 3-ей группы такой массой обладает алюминий.

все остальное сами допишите.

 

дано:

m (so2)=8г.

найти:

m(

решение:

so3+h2o=h2so4

 

(над so3 пишем 8г,а над h2so4 -х;

теперь высчитываем молярную массу so3 и молярную массу h2so4,полученные результаты записываем под этими веществами); молярная масса численно равно относительной атомной массе.

m(молярная масса) so3=32+16*3=80моль

теперь аналогично находим у  h2so4;

m(h2so4)=1*2+32+16*4=98

а теперь записываем

8 г-х г.

80моль-98моль

и теперь крест накрест находим х.

х=98*8/80=9.8 г.

ответ: m h2so4 = 9.8 г.