Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42, 6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1, 12 г/мл

масса раствора:

m(р-ра) = m(na2so4) + m(h2o) = 42,6г + 300г = 342,6г

рассчитаем объем раствора: v = m/p = 342,6г/1,12г/мл = 305,9мл, в дитрах = 0,3059л

рассчитаем количество вещества сульфата натрия в растворе: n = m/m = 42,6г/142г/моль = 0,3моль

рассчитаем молярную концентрацию: c = n/v = 0,3моль/0,3059л = 0,98моль/л

 

Fe(oh)₂, fe(oh)₃, cu(oh)₂ fe(oh)₂ - гидроксид железа(ii) - валентность железа здесь 2 fe(oh)₃ -  гидроксид железа(iii) - валентность железа здесь 3 cu(oh)₂  -  гидроксид меди(ii) - валентность меди здесь 2 1. для начала определим, что такое оксиды: это вещества состоящие с    кислорода и    какого - нибудь другого элемента. в данных гидроксидах элемент по которому назван гидроксид это   железо с валентностью 2,  железо с валентностью 3 и   медь с валентностью 2.  валентность кислорода  во всех оксидах равна 2.        мы можем составить соответственно оксиды: оксид железа с валентностью 2  - feo оксид железа с валентностью 3  -  f₂o₃ оксид меди с валентностью 2  -    cuo     2. все эти гидроксиды, не растворимы в воде (посмотрите на последней страницы учебника таблицу "растворимость оснований и солей в воде"),   при нагревании разлагаются на соответствующий валентности оксид и воду: fe(oh)₂ = feo + h₂o 2fe(oh)₃ = fe₂o₃ + 3h₂o cu(oh)₂ = cuo + h₂o

Решение: латунь представляет собой сплав меди и цинка. цинк является активным металлом е0(zn 2+/ zn 0) = - 0,763 в медь в ряду напряжений стоит после водорода: е0(cu2+/ cu 0) = + 0,34 в если кислота – концентрированная, то: zn + 4 нnо3 = zn (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о cu + 4 нnо3 = cu (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о если кислота – разбавленная, то: цинк активный металл: 5 zn + 12 нnо3 = 5 zn (nо3)2 + n2 + 6 н2о 3 cu + 8 нnо3 = 3 cu (nо3)2 + 2 nо + 4 н2о полученные растворы нитрата цинка и нитрата меди разделили на две части: 1) добавили аммиак - получаются аммиачные комплексы zn (nо3)2 + 4 nн3 = [zn(nн3)2] (nо3)2 cu (nо3)2 + 4 nн3 = [cu (nн3)2] (nо3)2 2) во вторую пробирку добавили избыток раствора щелочи: cu (nо3)2 + 2 кон = cu (он)2 ↓ + 2 кnо3 выпадает осадок синего цвета cu (он)2 и студенистый осадок белого цвета zn (он)2: zn (nо3)2 + 2 кон = zn (он)2 ↓ + 2 кnо3 но zn (он)2 - амфотерный гидроксид, поэтому он в избытке щелочи будет растворяться: zn (он)2 + 2 кон = к2 [zn (он)4]