Какой объем аммиака выделится при разложении хлорида аммония массой 120 г , содеожащего 10% примесей.

nh4cl = nh3 + hcl

1. n(nh3) = n(nh4cl) => n(nh3) = m(nh4cl) : m(nh4cl) = mсмеси(nh4cl) * wчист.(nh4cl) : m(nh4cl).

2. v(nh3) = n(nh3) * vm = (mсмеси(nh4cl) * wчист.(nh4cl) * vm) : m(nh4cl) = (120 * 0,9 * 22,4 : 53,5) л. = 45, 21 л.

ответ: v(nh3) = 45, 21 л.

  p.s круто всё в одну формулу вгонять, типа genius: )

Nh4cl = nh3 + hcl 120•0,9=108 масса хлорида аммония без примесей находим количество вещества хлорида аммония n =m/m n =108/14+4+35,5=2 моль приблизительно то есть округляем до двух количество вещества аммония равно количеству вещества аммиака т е 2 умножаем на 22,4 получаем 44,8 ответ 44,8

1) n₂o - оксид азота(i),  h₂sio₃ - кремниевая кислота, fes - сульфид железа, ba(oh)₂ - гидроксид бария, nano₃ - нитрат натрия, cuoh - гидроксид меди(i), cl₂o₅ не существует, но есть  cl₂o₆ (оксид хлора(vi)) и cl₂o₇ (оксид хлора(vii), casio₃ - силикат кальция, hi - йодоводородная кислота (водный раствор), fe₂o₃ - оксид железа(iii), h₃po₄ - ортофосфорная кислота 2)сuo - cu(oh)₂, seo₃ - h₂seo₄, ni₂o₃ - hnio₂, hbro₂ - br₂o₃, h₂co₃ - co₂, al(oh)₃ - al₂o₃ 3) ba(no₃)₂, li₂sio₃, alf₃, caso₃, сu₃(po₄)₂, k₂so₄, mgco₃, fe(no₂)₃, li₂s, zn(pho₃)

Hcl - соляная кислота, кислота cuo - оксид меди (ll), основный оксид al(oh)3 - гидроксид алюминия, основание ca(no3)2 - нитрат кальция, средняя соль mg(hco3)2 - гидрокарбонат магния, кислая соль khco3 - гидрокарбонат калия, кислая соль p2o5 - оксид фосфора (v), кислотный оксид h2s - сероводород, лвс k2o - оксид калия, основный оксид co2 - оксид углерода (lv), кислотный оксид mg(oh)2 - гидроксид магния, основание zn3(po4)2 - ортофосфат цинка, средняя соль ca(oh)2 - гидроксид кальция, основание (щелочь)