Составьте уравнение реакции, соответствующей схеме с0 → с+4. укажите окислитель и восстановитель.

с+o2=co2, реакция горения углерода.1 с0 --> с+4(окисление. восстановитель)1 o0--> o -2(восстановление,окислитель)

  n2o- іноді його можуть називати оксонитридом азоту, оксидом діазота, закисом азоту або звеселяючим газом. властивості: у  звичайних умовах представлений безбарвним газом, мають солодкуватий запах. його можуть розчиняти : вода, етанол, ефір і сірчана кислота. якщо   його  нагріти до кімнатної температури під тиском 40 атмосфер, він згущується до безбарвної рідини.   розкладається під час нагрівання і показує себе в реакціях як відновник.   цей оксид утворюється, коли нагрівають сухий нітрат амонію. інший спосіб його отримання - термічне розкладання суміші "сульфамінова + азотна кислота". використовується як засіб для інгаляційного наркозу, харчова промисловість знає цей оксид як добавку e942. з його також покращують технічні характеристики двигунів внутрішнього згоряння, no- зустрічається під назвами монооксиду азоту. при нормальних умовах має вигляд безбарвного газу, який погано розчиняється у воді. у твердому і рідкому станах ця  речовина має блакитний колір. даний оксид може окислюватися киснем повітря. його досить просто отримати, для цього потрібно нагріти до 1200-1300ос суміш азоту і кисню. в лабораторних умовах він утворюється відразу за кількома дослідах: реакція міді і 30%-ного розчину азотної кислоти. взаємодія хлориду заліза, нітриту натрію і соляної кислоти. реакція азотистої і йодидної кислот. це одна з речовин, з яких отримують азотну кислоту.  no2-   його можуть називати діоксидом азоту або бурим газом. останнім ,назва відповідає одному з його властивостей. адже цей оксид має вигляд або червоно-бурого газу, або жовтуватої рідини. йому притаманна висока хімічна активність. даний оксид одержують при взаємодії азотної кислоти і міді, а також під час термічного розкладання нітрату свинцю. з нього виробляють сірчану і азотну кислоти, окислюють рідке ракетне паливо і сумішеві вибухові речовини   ,no3-селітра,використовують у господартві та як вибухову рчовину.

1. n=v\vm vm=22,4 дм3\моль n(h2s)=4,48\22,4=0,2 моль mр-ра(naoh)=1,18*53=62,54 г m(naoh)=62,54*0,16=10 г n=m\m m(naoh)=40 г\моль n(naoh)=10\40=0,25 моль 2h2s+3o2-> 2so2+2h2o so2+naoh-> nahso3 n(h2s)=n(so2)=n(h2o)=0,2 моль n(so2)=n(nahso3)=0,2 моль m=n*m m(so2)=96 г\моль m(so2)=96*0,2=19,2 г m(h2o)=18 г\моль m(h2o)=18*0,2=3,6 г m(конечного р-ра)=3,6+19,2+62,54=85,34 г n1(naoh)=0,25-0,2=0,05 моль - избыточное количество щелочи, находящееся в растворе m(nahso3)=0,2*104=20,8 г m1(naoh)=0,05*40=2 г w(nahso3)=20,8\85,34=0,2437 (24,37%) w(naoh)=2\85,34=0,0234 (2,34%) nahso3+ba(oh)2-> baso3(осадок)+naoh+h2o n(nahso3)=n(baso3)=0,2 моль m(baso3)=0,2*217=43,4 г 2. p2o5+3h2o-> 2h3po4     n(p2o5)=28,4\142=0,2 моль 2*n(p2o5)=n(h3po4)=0,2*2=0,4 моль n(koh)=33,6\56=0,6 моль 3koh+2h3po4-> k2hpo4+kh2po4+3h2o n(k2hpo4)=n(kh2po4)=0,6\3=0,2 моль m(k2hpo4)=0,2*174=34,8 г m(kh2po4)=0,2*136=27,2 г m(конечного р-ра)=200+28,4+33,6=262 г w(k2hpo4)=34,8\262=0,133 (13,3%) w(kh2po4 )=27,2\262=0,104 (10,4%) 3. m  р-ра(naoh)=82*1,22=100 г m(naoh)=0,2*100=20 г n(naoh)=20\40=0,5 моль m р-ра(h2so4)=116*1,18=136,88 г m(h2so4)=0,25* 136,88=34,22 гn(h2so4)=34,22\98=0,35 моль naoh+h2so4-> nahso4+h2o nahso4+naoh-> na2so4+h2o n1(naoh)=n(h2so4)=n(nahso4)=0,35 моль n2(naoh)=0,5-0,35=0,15 моль n2(naoh)=n1(nahso4)=n(na2so4)=0,15 моль n2(nahso4)=0,35-0,15=0,2 моль m(na2so4)=142*0,15=21,3 г m(nahso4)=120*0,2=24 г m(конечного р-ра)=100+ 136,88=236,88 гw(na2so4)=21,3\236,88=0,09 (9%) w(nahso4)=24\236,88=0,10132 (10,132%)