При полном сгорании метана и ацетилена в объемном отношении 1: 2 образуется 56 л. углекислого газа(н., в исходной смеси количество алкина(моль) равно

сh4+2o2=co2+2h2o

c2h2+5/2o2=2co2+h2o

 

1) соотношение объемов рано соотношению моли  

2) если n(ch4)=x   то n(c2h2)=2x

 

3)n(co2)=v(co2)/v=56/22.4=2.5

4) 2*2x+x=n(co2)

    5x=2.5

x=0.5                     n(c2h2)=2*0.5=1

решение во вложении.думаю так

При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и нормальная - на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора. если мы обозначим: с - процентная концентрация; m - молярная концентрация; n - нормальная концентрация; э - эквивалентная масса, r - плотность раствора; m - мольная масса, то формулы для пересчета из процентной концентрации будут следующими: m = (c · p · 10) / m n = (c · p · 10) / э молярная концентрация c(b) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора. c(b) = n(b) / v = m(b) / (m(b) v), где м (b) - молярная масса растворенного вещества г/моль. молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "m". например, 2 mnaoh - двухмолярный раствор гидроксида натрия. один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (m(naoh) = 40 г/моль) . пример какую массу хромата калия k2cro4 нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 м раствора? решение m(k2cro4) = c(k2cro4) v m(k2cro4) = 0,1 моль/л 1,2 л 194 г/моль » 23,3 г. таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 м раствора нужно взять 23,3 г k2cro4 и растворить в воде, а объём довести до 1,2 литра. концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. такое выражение концентрации называют моляльностью раствора. нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора. грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода. эоснования = моснования / число замещаемых в реакции гидроксильных групп экислоты = мкислоты / число замещаемых в реакции атомов водорода эсоли = мсоли / произведение числа катионов на его заряд пример вычислите значение грамм-эквивалента (г-экв. ) серной кислоты, гидроксида кальция и сульфата алюминия. э h2so4 = м h2so4 / 2 = 98 / 2 = 49 г э ca(oh)2 = м ca(oh)2 / 2 = 74 / 2 = 37 г э al2(so4)3 = м al2(so4)3 / (2 3) = 342 / 2= 57 г

1) определяем массу серной кислоты в её растворе. понятие 25% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 25 г кислоты.     100 г раствора содержит 25 г кислоты     300 г раствора х г кислоты       х = 300*25/100 = 75 г 2) определяем молярные массы кислоты и соли:     m(h2so4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль     m(mgso4) = 24 + 32 + 4*64 = 120 г/моль 3) уравнение реакции:                     98 г          120 г       мgo + h2so4 = mgso4 + h2o                     75 г            х г       98 г h2so4 образуют 120 г  mgso4       75 г h2so4 образуют    х г  mgso4       х = 75*120/98 = 91,84 г ответ: масса соли mgso4 91,84 г