Определите объем газа выделившегося при взаимодействии 30г уксусной кислоты с едким натром

n ch3cooh = m/m = 30г/60г/моль = 0,5 моль

уравнение реакции: ch3cooh+naoh = ch3coona+h2o

по уравнению реакции n h2o = n ch3cooh = 0,5 моль

так как просят найти объём газа, то данная реакция протекает при высоких температурах, и вода выделяется в газообразном состоянии в виде пара.

v h2o = n*молярный объём = 0,5 моль*22,4л/моль = 11,2л

ответ: 11,2л. 

 

jghjhgmnbmhjmhj,hj,kj,mgmghjhgjtyutyjgyyhjytjygkmhjmhj,hylkikuiktfyyftjghkjh

V(h2)=5 л найти v(o2) решение 2h2o=2h2+o2 n(h2)=v/vm=5/22,4=0,223 моль по уравнению реакции видно,что для образования  2 молекул воды    нужно  количество вещества h2 в 2 раза больше чем кислороду т.е количество вещества o2 будет равно 0,1115 моль,подтвердим это расчетами x/1=0,223/2 (1 у кислорода  и у водорода 2 т.к в формуле перед кислородом стоит коэффицент 1, а перед водородом 2) x=0,223/2=0,1115  так и получилось теперь найдем объем кислорода v(o2)=0,1115*22,4=2,4976 л ответ: 2,4976 л

Реакция протекает согласно уравнения: cuso4+fe=feso4+cu атомный вес меди cu  =  64 атомный вес серы s  = 32 атомный вес кислорода о  = 16 моль вес сульфата меди cuso4 = 64+32+16*4=160 проценты - это сколько частей вещества содержится в 100 частях смеси. значит 160 кг 10%  раствора сульфата меди содержат: 160  кг*10/100=16 кг сульфата меди. далее рассчитаем выход меди согласно уравнению реакции: 160     -     64 16  кг     -     х х=16  кг*64/160=6,4 кг   или 6400 граммов. ответ: в результате данной реакции выделится 6,4 килограмма или 6400 граммов металлической меди.