Какая масса соли образуется при взаимодействии 5 молей цинка с избытком фосфорной кислоты.

решение:

1) составляем ур-е р-ции:

5 моль                     х г

3zn + 2h3po4 = zn3(po4)2 + 3h2

3 моль                     383 г

 

2) найдем массу  zn3(po4)2 по пропорции

 

5 моль                     х г

 

3 моль                     383 г

 

х = 5*383/3 = 638 г

 

ответ: m(zn3(po4)2) =638 г

 

    х г                                       28 г

  3naoh     +       alcl3   =   al(oh)3     +  
  3nacl

n=3 моль                               n=1 моль

м = 40 г/моль                       м =78 г/моль

m=120 г  
                                m=78 г

х г naoh   -     28 г   al(oh)3

120 г naoh   -   78 г   al(oh)3

m(naoh) = 120 * 28 / 78 =43 г

при прокаливании образца caco₃⇒со₂ + сао.

молярные массы: 40+12+16*3⇒(12+16*2) +( 40+16) или

100⇒44+56. при полном разложении  карбоната кальция  его масса должна  уменьшиться на 44%.

так как  его масса уменьшилась на 35,2%, то  твердый остаток -
смесь  caco₃ и сао.

сао при реакции с hcl не выделяет газа.

сасo₃ + 2  hcl = cacl₂ + h₂o + co₂.

то есть на 1 моль  сасo₃  (100 г) выделяется 1 моль (22,4 л) со₂.

составим пропорцию:   100 г - 22,4 л

         
                                    х г - 0,112 л     х = 100*0,112 / 22,4 = 0,5 г.

то есть   сасо₃ было = (х - 0,5)*0,44 = 0,352х

0,44х-0,22 = 0,352х  
 

0,088х= 0,22

х=0,22 / 0,088 = 2,5 г.