При взаимодействии 8, 96 л бромоводорода с равным объёмом газообразного амина получен продукт массой 50, 4 г. определите молекулярную формулу амина.

cnh2n+1nh2+hbr=cnh2n+1nh3brя решаю пропорцией 8.96/22.4=50.4\14n+98дальше простая ,решаешь пропорцию и получается 2ответ c2h5nh2 

решение во

        32 л                                         х л         2h2s       +       3o2       ->       2so2       +     2h2o n=2 моль                                     n=2 моль vm=22,4 л/моль                         vm=22,4 л/моль v = 44,8 л                                     v = 44,8 л 32 л h2s     -     х л so2 44,8 л h2s   -   44,8 л so2 v(so2) = 32 * 44,8 / 44,8 = 32 л

Чтобы решить , нужно узнать состав исходной смеси - массу цинка и массу оксида цинка.  при нагревании оксид цинка останется неизменным, а цинк окислится кислородом воздуха до оксида цинка: 2 zn + o2 = 2 zno масса смеси увеличится на массу присоединившегося  кислорода. значит, 4 г - это масса присоединившегося  кислорода. 

после завершения реакции весь цинк превратится в оксид цинка, и вместо смеси получится чистый оксид цинка.  его масса равна 28,4+4=32,4 г.    

m(o2) = 32 г/моль m(zno) = 81.4 г/моль  m(zn) = 65.4 г/моль  m(koh) = 56.1 г/моль  рассчитаем по уравнению реакции, сколько  цинка было до реакции (х) и сколько получилось оксида цинка в ходе реакции (у):       2  zn     +   o2   =       2  zno 2*65,4 г        32 г      2*81,4 г     х г              4 г         у г х = 2*65,4*4/32 = 16,35 г (масса цинка) у = 2*81,4*4/32 = 20,35 г (масса образовавшегося оксида цинка) теперь найдем массу оксида цинка, который был в исходной смеси.  для этого отнимем из конечной общей массы оксида цинка (32,4 г)  массу оксида, образовавшегося в ходе реакции (20,35 г): 32,4-20,35 = 12,05 г. (первоначального оксида цинка) этот же результат можно получить, вычитая из массы первоначальной смеси    массу цинка: 28,4 - 16,35 = 12,05 г. (первоначального оксида цинка) итак, в состав смеси входило 16,35 г zno и 12,05 г zno при растворении этой смеси в растворе koh будут протекать 2 реакции. 1) чистый цинк будет восстанавливать водород из воды и образовывать с щелочью комплексное соединение - тетрагидроксоцинкат калия, zn + 2 koh + 2 h2o  =    h2 + k2[zn(oh)4] 2) оксид цинка будет растворяться в щелочи с образованием такого же комплексного соединения.      zno + 2 koh + h2o  = k2[zn(oh)4] рассчитаем массы koh, необходимые для реакции:     zn     +     2 koh   + 2 h2o  =    h2 + k2[zn(oh)4]   65,4 г       2*56,1 г                        16,35 г         х г х = 16,35*2*56,1/65,4 = 28,05 г (koh)     zno   +    2 koh   +  h2o  = k2[zn(oh)4]   81,4 г       2*56,1 г 12,05 г         у г у = 12,05*2*56,1/81,4 = 16,61 г (koh) всего же koh потребовалось 28,05+16,61 = 44,66 г в 100 г 40%  раствора  koh содержится   40 г  koh а в  х г  40%  раствора  koh содержится 44,66 г koh х = 44,66*100/40 = 111,65 г (раствора koh) масса раствора равна его объему v, умноженному на плотность: 111,65 г = v*1.4 г/мл  v = 111.65 г /1,4 г/мл =    79,75 мл раствора koh ответ: 79,75 мл (можно округлить до 80 мл)