Найдите объем кислорода потраченного на сжигание 100 грамм метана ch4 (н.у) нужна ваша

ch4+2o2=co2+2h2o

n(ch4)=100/16=6.25 моль

2n(ch4)=n(o2)=2*6.25=12.5 моль

v(o2)=n*vm=12.5*22.4=280 л

 

ответ: 280 л

100г     хл

ch4+2o2=co2+2h2o

  16г   44.8л

 

х+100г*44.8л/16г=280

 

вроде так..

ответ: 17,1 г; 14,7 г; сульфат алюминия

Дано:

m(Al2O3) = 5,1 г получения Al2(SO4)3

Объяснение:

M(Al2O3) = 102 г/моль

n(Al2O3) = m/M = 5,1 г/102 г/моль = 0,05 моль

М(H2SO4) = 98 г/моль

M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль

Составляем УХР:

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Из УХР видно, что n(Al2(SO4)3) = n(Al2O3) и n(H2SO4) = 3n(H2SO4)

n(Al2(SO4)3 = 0,05 моль

n(H2SO4) = 3*0,05 моль = 0,15 моль

m=n*M

m(Al2SO4) = 0,05 моль*342 г/моль = 17,1 г

m(H2SO4) = 0,15 моль*98 г/моль = 14,7 г

ответ: 17,1 г Al2(SO4)3; 14,7 г H2SO4 Соль: сульфат алюминия

Получение.

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2

Это зависит от кислоты.  в случае серной кислоты - разбавленная реагирует с металлы\ами с выделением водорода, а концентрированная восстанавливается до оксида серы (iv)  zn + h2so4 => znso4 + h2  zn+2h2so4(конц) => znso4+so2+h2o    соляная кислота реагирует с металлами одинаково с выделением водорода  fe + 2hcl => fecl2 + h2o    азотная кислота реагирует с металлами по-разному в зависимости от собственной концентрации и от активности металла, при этом никогда не выделяется водород  азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +4 до -3. глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.