Рассчитайте массовую долю (в%) растворенного в-ва в по следующим данным: масса в-5.24г, объем р-ра-100мл, плотность р-ра-1, 047г\мл.

M(раствора)=1.047*100=104.7г w(b)=5.24/104.7*100%=5%

А)   реакция соединения, окислительно-восстановительная:   n₂⁰  + h₂⁰  →   n⁻³h₃⁺ 2n⁰  +  2х3e⁻  →   2n⁻³  6       1                                         6  2h⁰ -  2xe⁻  →   2h ⁺       2       3n⁰ окислитель, процесс восстановления до n⁻³ h⁰ восстановитель, процесс окисления до    h⁺ n₂  + 3h₂  =   2nh₃ б)  реакция замещения, окислительно-восстановительная:   al⁰  + h₂⁺so₄  → al₂⁺³(so₄)₃  +h₂↑⁰ al⁰ -3e⁻    → al⁺³     3       2                                   6   2h⁺+ 2xe⁻  → h ₂⁰   2       3 ai⁰    восстановитель, процесс окисления до ai⁺³ h⁺   о кислитель, процесс восстановления до  h⁰ 2al + 3h₂so₄  = al₂(so₄)₃  +3h₂↑.

дано: m[ba(no₃)₂]=5,22г. m( 1. находим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 5,22г.: m[ba(no₃)₂]  = 137+(14+48)x2=261г./моль           n[ba(no₃)] =m÷m=5,22г.÷261г/моль= 0,02 моль.

2. запишем уравнение реакции: ba(no₃)₂ + h₂so₄ = 2hno₃ + baso₄↓  3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из  1моль нитрата бария образуется   1моль осадка сульфата бария.

по условию : 0,02моль  нитрата бария,   значит сульфата бария образуется тоже  0,02моль.n(baso₄)=0.02моль4.. определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,02моль:

m(baso₄)= 137+32+16x4=233г./моль

m=nxm      m(baso₄)=n(baso₄) x m(baso₄)=0,02мольх233г./моль= 4,66г.

6. ответ: при взаимодействии 5,22г.нитрата бария  с серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 4,66г.