Определить нормальную концентрацию хлористого кальция если в 500 мл раствора растворено 2.5 гр хлористого кальция

объем р-ра 0.5 л, м cacl2 = 111 г/моль, ф.э. cacl2 = 1/2 (т.к. ca - 2-хвалентен); найдем молярную конц-ию cm р-ра cacl2: (2.5/111)/0.5=0.045 моль/л, след-но нормальная конц-ия cн сос-т 0.045/(1/2)=0.09 н.

m(р-ра) = 500 мл

m(cacl2) = 2,5г

w(cacl2) - ?

 

w(cacl2) = 2,5 : 500 х 100% = 0,5%

Пусть масса смеси "х" гр.,тогда m(сн4)=0,65х; m(с2н6)=0,15х; m(h2)=05х; n(ch4)=(0,65x): 16; n(c2h6)=(0,15x): 30; n(h2)=(0,015x): 2; n(смеси)=100: 22,4=4,5; 0,04x+0,005x+0,0075x=4,50,0525x=4,5x=86; n(ch4)=(0,65x86); 16=3,5; n(c2h6)=(0,15x86): 30=0,43; n(h2)=(0,015x86): 2=0,645; ch4+2o2=co2=2h2o3,5              7  2c2h6+7o2=4co2+6h2o0,43        0,6452h2 + o2+2h2o0,645    1,297+0.645+1,29=8,935моль; v(o2)=8,935x22,4=200литров!  

      3.4 г                                                       х г 2nano3 + h2so4 (конц.) = na2so4 + 2hno3     170 г                                                       126 г х=m(hno3) = 2.52 г m(практ.  hno3) = 2,52 г*0,96= 2,42 г ответ:   2,42 г